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接觸法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用濃硫酸吸收得到的SO₃制取產品。某工廠生產硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO₂7%、O₂ 11%、N₂ 82%（體積分數）。
（1）計算標準狀況下10 m³原料氣中的SO₂物質的量______________mol。
（2）計算標準狀況下1 0m³原料氣的質量      千克。
（3）若SO₂的轉化率為99．2%，計算接觸室導出的氣體中SO₃的體積分數     。
（4）若接觸室導出的氣體中含6．72％（體積分數）的SO₃。把出口氣體送進吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含質量分數為20％的SO₃）。計算吸收1000 m³出口氣體（已折算為標準狀況）所需要的98．3%的硫酸的質量     千克。

某同學探究SO₂有關性質。
（1）將SO₂通入BaCl₂溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl₂溶液中通入SO₂氣體的現象為   。在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液時，SO₂表現   性，反應的離子方程式為                   ，生成沉淀的化學式為       。
（2）下列不能用來吸收SO₂氣體的是    。

A．KMnO4(aq)

B．過量氨水

C．石灰水

D．鹽酸

（3）工業(yè)廢氣含SO₂為7%（體積分數），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O₂氧化含SO₃。反應后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO₂的轉化率為    。
（4）硫原子33 16S的電子排布式為       。

(NH₄)₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下分解反應：
4(NH₄)₂SO₄N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O
將反應后的混合氣體通入一定量的氯化鋇溶液中，下列說法中不正確的是(    )

A．一定沒有亞硫酸鋇沉淀

B．一定有硫酸鋇沉淀生成

C．得到的沉淀是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物

D．逸出的氣體是氨氣和二氧化硫氣體

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設計了下圖實驗，請回答下面的問題：

(1)D裝置中反應的化學方程式為                                        。
B裝置中反應的離子方程為                                           。
(2)稱量ag Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na₂SO₃的質量分為數為：               。
(3)為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加                         ，
C裝置中NaOH溶液的作用是 _________________。
(4)現有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：                      。(填試劑編號)

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸。根據下圖轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，回答下列問題：

(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：
①A分子的空間構型為        ，F分子的電子式為          。
②反應 I 的化學方程式為               。
③化合物NaX₃是合成“達菲”的中間活性物質，也是汽車安全氣囊中的主要物質。NaX₃受撞擊后生成Na₃X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式              。
④ X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去，請用方程式表示該反應                          。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質量為120g·mol^–1，則：
①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于          晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)
②反應 I 的化學方程式為                        。
③含Y元素的化合物Na₂Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式                                         。

下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是（  ）

在下列用途或反應中，硫酸表現出的性質為：

A．高沸點性；

B．酸性；

C．吸水性；

D．脫水性；(E)強氧化性。試用字母填空：

(1)實驗室制取氫氣：___________；  (2)濃硫酸可用鋼瓶貯運：___________；
(3)將濃硫酸加到濃鹽酸中產生白霧：__________；
(4)濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑：______________。

為了證實木炭和濃H₂SO₄的反應產物，可用下列流程進行驗證(箭頭表示氣體的流向)。

回答下列問題：
根據上述流程中什么現象證明產物是H₂O、CO₂、SO₂：
                                                                                   ；                                                               ；                                                                             。
(2)酸性KMnO₄溶液的作用是                                 ，能否用溴水代替酸性高錳酸鉀溶液?             。(填“能”或“不能”)，請寫出化學反應方程式             （若回答不能，則此空不用答題）

甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即
方案②：由
請回答下列問題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應的化學方程式是______________________。
該反應體現了濃硫酸的__________性和____________性。
（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______（答編號）。理由是____________。

某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是___________、_____________，這些現象分別說明SO₂具有的性質是_________和___________；配平下面離子方程式：
□SO₂＋□＋□H₂O＝□＋□＋□H^＋；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象______________________；
（4）尾氣可采用____________________溶液吸收。