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為了防治酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物進入大氣)，最后生成石膏。試回答：
(1)整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括：①化合反應②分解反應�、壑脫Q反應　④復分解反應�、菅趸�還原反應�、薹茄趸�還原反應　⑦離子反應�、喾请x子反應(分子反應)。其中正確的是(　　)。
A．①⑤⑥⑦  B．①②③⑤⑧  C．①⑤⑥⑧  D．②④⑤⑦
(2)第一步“固硫”反應的化學方程式中所需氣態(tài)物質的化學計量數(shù)為(　　)
A．1  B．2  C．3  D．4
(3)比較此法與石灰石粉末與含硫煤混合法哪個更好些________(A.生石灰　B．石灰石)，原因是________。
(4)你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是(　　)。
①少用煤作燃料　②把工廠的煙囪造高�、巯葘⑷剂厦好摿颉、茉谕寥乐屑邮�灰防止酸化�、蓍_發(fā)新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③  B．②③④⑤  C．①③⑤  D．①③④⑤

對下列事實的解釋錯誤的是(      )

A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化

C．濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性

D．向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性

下列說法正確的是 （   ）

A．濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

B．可用鐵制容器儲存稀硝酸

C．SO2溶于水生成H2SO4

D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是    (　　)

一同學分析硫元素的化合價有－2、0、＋4、＋6，而硫單質處于中間價態(tài)，所以硫應該既有氧化性，又有還原性。該同學欲探究硫的還原性，下面是該同學的實驗探究過程，請解答其中的問題。
(1)該同學應該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進行實驗探究。
(2)該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應的化學方程式為________________________________________________
(3)該同學欲驗證硫燃燒產(chǎn)物的性質，請你幫助他選擇合適的試劑，并說明原因。

A．新制的氯水

B．品紅溶液

C．滴有酚酞的NaOH稀溶液

D．H2S氣體

性質	試劑	化學方程式
漂白性
氧化性
還原性
酸性氧化物

 

興趣小組探究SO₂氣體還原Fe^3＋、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)SO₂氣體還原Fe^3＋的產(chǎn)物是________(填離子符號)，參加反應的SO₂和Fe^3＋的物質的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃          B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒      D．銅與熱濃H₂SO₄
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發(fā)皿　　　   B．石棉網(wǎng)    C．漏斗      D ．燒杯
E．玻璃棒          F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe^3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I^－還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是________________________________

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（     ）

A．和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性

B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質的物質的量濃度都降低

C．都可以儲存于鋁制槽罐中

D．都是常用的干燥劑

“綠色化學”是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下面化學反應不符合綠色化學概念的是

A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2＋2NH3 = (NH4)2SO3

B．消除制硝酸工業(yè)尾氣排放：NO2＋NO＋2NaOH =2NaNO2＋H2O

C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制CuSO4：2Cu＋O2= 2CuO CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

下列敘述正確的是

A．SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色

B．硫化氫中硫顯最低價態(tài)－2價，因此只具有還原性

C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

D．BaSO4可作“鋇餐”進行X射線檢查

下列敘述正確的是

A．由NH3制碳銨和硫銨是“固氮”過程

B．濃硝酸雖然是氧化性酸，但是不能氧化單質銀

C．SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率

D．SO3用98．3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全