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下列推斷正確的是（  ）

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產物也相同

B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，下列有關說法中正確的是（  ）

A．NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應

B．氮、硫的最高價氧化物對應水化物的溶液均具有很強的氧化性

C．用石墨作電極電解物質的量濃度相等的硫化鈉、氯化鈉混合溶液，陽極上析出的物質依次為Cl2、S、O2

D．四種元素的單質中化學性質最穩(wěn)定的是N2，其次是硫

某學生對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(約為12)，后褪色
	i.液面上方出現(xiàn)白霧； ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

 
(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化學方程式是 ________________________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是__________________________。
(3)向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
① 實驗a的目的是______________________________________________________。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________。
(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl^－發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_____________________。
(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是________。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_____________________________________________________________________。

下列反應中氯元素被氧化的是（  ）

A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

B．2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

C．5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3

D．2KClO32KCl+3O2↑

在氯水中存在多種分子和離子,可通過實驗的方法加以確定,下列說法中可能錯誤的是（  ）

A．加入含有NaOH的酚酞試液,紅色褪去,說明有H+存在

B．加入有色布條后,有色布條褪色,說明有HClO分子存在

C．氯水呈淺黃色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀,說明有Cl-存在

氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑,圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時配制的原因是:                                           　(用化學方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內的液體是　　　　。
(3)圖乙所示裝置中,瓶A 內的大試管上端管壁鉆有一個小孔,瓶A的名稱叫　　　　,該儀器通常用于
　　　　實驗中(填基本實驗操作的名稱)。 
(4)用圖乙所示裝置配制氯水時,操作步驟如下:
①關閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內。
②關閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣。
③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。
用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是                                               。
分液漏斗中的鹽酸應分數(shù)次加入試管內。若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是                                                                     。
(5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是                                                        。

某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,氣體很快變?yōu)榧t棕色。下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　)

A．肯定只有SO2和NO	B．肯定有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2	D．肯定只有NO

利用常溫下氨與氯氣能發(fā)生置換反應的性質,氯堿工業(yè)生產中用來檢查氯氣是否泄漏,其模擬裝置如圖所示。下列有關說法中錯誤的是(　　)

A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色氣體

C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性

D．燒瓶中還發(fā)生了化合反應

Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流等等。下列有關實驗過程中,肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是　　　　(可以多選) 
A.用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH
B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C.實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀
D.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
E.取某溶液做焰色反應實驗,說明該溶液中含有鈉元素
F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ.二氧化氯(ClO₂)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO₂是一種黃綠色的氣體,易溶于水,有刺激性氣味,對人的呼吸系統(tǒng)有損傷,可與堿發(fā)生作用。實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂(亞氯酸鈉)為原料制備ClO₂的流程如下:

(1)寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式　                                ;
(2)除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是　　　(填序號);
A.飽和食鹽水     B.堿石灰       C.濃硫酸     D.水
(3)測定ClO₂(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收(假設吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I₂+2S₂2I^-+S₄),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是　　　 　;
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式                    ;
③測得ClO₂的質量m(ClO₂)=　　　　。(用含c、V的代數(shù)式表示)。

如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是(　　)

A．若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B．若A為醋酸,B為貝殼,C中盛CaCl2溶液,則C中溶液變渾濁

C．若A為濃硝酸,B為銅,C中盛KI淀粉溶液,則C中溶液變藍

D．若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色