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有兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應，共用去氯氣71克，則該合金不可能的組成是

A．鋅和銅

B．鋅和鐵

C．鈣和銅

D．鈉和鋁

（12分）某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網罩的酒精燈。
Ⅰ.對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？                                     。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是                                        。
（3）B處發(fā)生反應的化學方程式：                                          。
（4）該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是                                      。
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點是                              。
Ⅱ.某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，用上圖中的甲裝置設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉化率。
①用排水法收集并測量氣體體積可選下圖中的                 裝置。

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉化率為（列出計算式即可）                        。
③為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化。經過思考，該同學認為此現(xiàn)象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是：                        。

某稀溶液中含有Fe (NO₃) ₃、Cu (NO₃) ₂、HNO₃，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖4所示。則溶液中Fe(NO₃)₃、Cn( NO₃)₂、HN0₃物質的量濃度之比為

A．1:1:1

B．1:3:1

C．3： 3： 8

D．1:1:4

向m g鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設硝酸的還原產物只有NO），向所得溶液中加入物質的量濃度為2 mol/L的NaOH溶液至沉淀達到最大值，產生沉淀的質量為（m ＋ n）g，則下列有關敘述中不正確的是 

A．若n=5.1，則m的值可能為9.8

B．若n=5.1，則參加反應的硝酸的物質的量為0.4 mol

C．若n=5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150 mL

D．若n=5.1，則被還原的硝酸的物質的量為0.1 mol

10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當金屬完全反應后，收集到標況下4.48ＬＮＯ氣體（設還原產物只有ＮＯ，鐵只生成Fe²⁺）。
（1）反應中被還原的硝酸物質的量是多少
（2）在反應后的溶液中加入足量的ＮａＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

化學是以一門實驗為基礎的自然科學，許多實驗有豐富的顏色變化，有關實驗的顏色變化有錯誤的是

A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液變?yōu)樽攸S色

D．將Fe(OH)3膠體裝在U形管中做電泳實驗時，負（陰）極一端顏色變淺

用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是

A．銅硝酸銅

B．銅硝酸銅

C．

D．

坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鐵便是其中十分重要的一種。下列關于鐵的說法中正確的是

A．鐵單質只具有還原性，其陽離子只具有氧化性

B．常溫下，單質鐵與濃硫酸不反應

C．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26

D．比較與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快

FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時，濾出不溶物，經干燥后得其質量也是ag ,則原溶液中FeCl₃和 CuCl₂的物質的量比是                                                                

A．1∶7

B．2∶1

C．2∶7

D．7∶2

（14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產中的應用最廣泛。請回答下列問題：
（1）Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應下列說法中正確的是

A．Na2O2在反應中只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化物又是還原產物

C．O2是還原產物

D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移

（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補血劑長時間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學方程式表示原因                                                           。
②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
甲同學推測該反應的還原產物有兩種可能：①Cl₂、②Cl^-
乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是（填序號）   ；用離子方程式說明理由                     。
③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質的溶度積為試計算該物質沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10^-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質量為       g（用含m的式子表示）
⑤丙同學認為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結合化學方程式加以說明
                                       。