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（6分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式                                         。
（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）試管中收集氣體是       ，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行             。

（8分）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。
一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利與鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A中Fe²⁺做           劑，B中Fe³⁺做          劑。
（2） “服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子�！边@句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做          劑，具有           性。

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b <c，則下列判斷正確的是

A．殘余固體可能為鐵、銅混合物	B．最后得到的溶液中含有Fe3＋
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋	D．殘余固體一定全部是銅

把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0．3 mol NO₂和0．2 mol NO，下列說法正確的是

A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3

B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2

C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

C．無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量

D．此時(shí)溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

常溫下，在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
（2）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中Fe^3＋的操作方法：
（3）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e^3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵。原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）：
（4）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）₂沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：
②為了得到白色的Fe（OH）₂沉淀，并盡可能使沉淀長時(shí)間保持白色，有人設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：

請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)操作及原理：

現(xiàn)有濃度各為2 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應(yīng)后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽離子是    。
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質(zhì)為   ，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為    mol。
（3）反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽離子為     ，其物質(zhì)的量取值范圍是        。

現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。
（1）用粒子符號(hào)填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）：

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時(shí)，則b的取值范圍為（用a、x表示）
（3）當(dāng)x=0．5時(shí)，溶液中Fe³⁺和 Fe²⁺的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成672毫升NO氣體，求a和b的值。

向2mL 0．5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（   ）

A．Fe3＋不與I－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe3＋與F－結(jié)合成不與I－反應(yīng)的物質(zhì)

C．F－使I－的還原性減弱

D．Fe3＋被F－還原為Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

某含鉻Cr₂O₇^2－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是             （   ）

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y