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將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是

A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋	B．只含Zn2＋
C．只含Fe2＋、Zn2＋	D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

已知離子反應：Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反應迅速、現象明顯等特點，是檢驗Fe^3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）₃的性質，做了以下實驗：
①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅
色。
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣 
體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C。
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變
渾濁的無色無味氣體D。
⑤取②中反應后溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。
（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。
（3）該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe（SCN）₃具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN^－的結構式為_________________。
（4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。
（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN^－間接檢驗Fe^2＋時應注意_________________________________________________________________.

某化學研究性學習小組討論Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出預計反應的離子方程式：
一是發(fā)生氧化還原反應     ①     ；二是發(fā)生互促水解反應     ②     。
為了證明發(fā)生怎樣的反應，同學們設計并進行如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入某Na₂SO₃濃溶液至過量，觀察到無氣泡產生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是    ③    。
向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色。將所得溶液分成兩等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實驗的目的是  ④  ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是  ⑤  。
實驗Ⅱ：將FeCl₃和Na₂SO₃溶液分別稀釋后，重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同。
同學們由上述實驗得出的結論是        ⑥         。
指導老師看過上述實驗步驟后認為該設計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，該主要藥品為     ⑦    ；檢驗的目的是          ⑧          。

下列敘述正確的是

A．將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體

B．向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸，無明顯現象

C．向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液，無明顯現象

D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現白色沉淀，最終沉淀轉化成紅褐色

有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，含少量雜質SiO₂）氧化成硫酸鹽。運用該原理生產銅和綠礬（FeSO₄·7H₂O）的流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：

	Fe2+	Cu2+	Fe3+
開始轉化成氫氧化物沉淀時的pH	7.6	4.7	2.7
完全轉化成氫氧化物沉淀時的pH	9.6	6.7	3.7

 
（1）加入CuO將溶液的pH調節(jié)到約為4，結合平衡移動原理解釋該操作的原因       。
（2）寫出能實現反應Ⅲ的化學方程式       。
（3）試劑b為        。
（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作Ⅰ應為濃縮、      、      。
（5）反應Ⅰ的化學方程式       。

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃         D．H₂O₂
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應
（4）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO₄ +  K₂O₂ →  K₂FeO₄ +  K₂O +  K₂SO₄ +  O₂↑
（5）向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，  該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則混合溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物質的量濃度之比為__________。

（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe³⁺？ ___________________________________________________________。

硫酸亞鐵溶液中若含有少量的硫酸銅和硫酸鐵，為除去這兩種雜質，提純硫酸亞鐵，可向溶液中加人的物質是

A．鋅粉

B．鎂粉

C．鐵粉

D．鋁粉

已知：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，不可能出現的結果是

A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅

C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無

硫酸亞鐵銨【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂】俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質屬于   。
A、酸      B、堿        C、鹽
某同學為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進行了如下操作。
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進行驗證Fe²⁺的實驗，請完成下表：

操作	①往試管中滴入幾滴   溶液(填化學式)	②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現象	溶液無明顯變化	溶液顯紅色
原因	溶液中沒有Fe3+	(用簡要文字說明原因)

 
（2）為了驗證NH₄⁺該同學往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內有紅褐色固體產生，則加熱時試管內反應的離子方程式是           。