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工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS₂，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，涉及流程如下：

已知25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價(jià)硫化物，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：                    ；
（2）試劑X的化學(xué)式為               ；
（3）常溫下，0.1 mol／L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為                  ，用pH試紙測(cè)該溶液pH值的方法是                                                  ；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                                    。

已知氧化性Fe^3＋＞Cu^2＋�，F(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加入下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是

A．FeSO4

B．Fe2（SO4）3

C．KNO3

D．HNO3

（1）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO₂(g) + H₂O(g) ="CO(g)" + H₂(g) +O₂(g) ，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生       （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②CO₂在電極a放電的反應(yīng)式是                              。
（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知： Cu₂O + 2H⁺ =" Cu" + Cu²⁺ + H₂O

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

 
①固體混合物A中的成分是            。
②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為           。（填離子符號(hào)）
請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式                                       。
③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是             。
④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說(shuō)法正確的是        （填序號(hào)）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO^－+ H⁺HClO，ClO^－消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^－+ H₂OHClO+OH^－，OH^－消耗H⁺ ，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
⑤實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為         。

某礦渣的成分為Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知： ①Cu₂O +2 H+="Cu" + Cu²⁺+H₂O
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了加快反應(yīng)I的速率，可以采取的措施是                            (寫2點(diǎn))。
（2）固體混合物A中的成分是                             。
（3）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為   (填離子符號(hào))；寫出生成該離子的離子方程式           。
（4）操作1主要包括：          、            、       。洗滌CuSO₄?5H₂O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是                                          。
（5）用惰性電極電解膽礬溶液一段時(shí)間，加人0．1 mol的Cu(OH)₂可恢復(fù)溶液原況(濃度、成分)，則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                            ．。
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為           。

（14分）FeSO₄·7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO₄·7H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na₂CO₃溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_____，浸泡后，用____（填操作方法）分離并洗滌鐵屑。
(2)操作a為_______________。
(3)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②____________________。
(4) FeSO₄·7H₂O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕�成分，�?shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。
I．方案一：可用KMn0₄溶液進(jìn)行氧化還原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 ^{- 2} mol·L-¹的KMnO₄溶液時(shí)，所用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有___________（填儀器名稱）。在配制過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是____________（填序號(hào)字母）。

A．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解

B．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)

C．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平

D．如果定容時(shí)加水超過(guò)刻度線必須毓配制

II．方案二：將FeSO₄·7H₂O最終轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、______、冷卻、稱量。
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Fe無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量______g（用含a的代數(shù)式表示）。
③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量將______（填“偏大，’．“偏小”或“不變”）。

檸檬酸亞鐵(FeC₆H₆O₇)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO₄·7H₂O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：
FeSO₄＋Na₂CO₃=FeCO₃↓＋Na₂SO₄
FeCO₃＋C₆H₈O₇=FeC₆H₆O₇＋CO₂↑＋H₂O
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計(jì)算)。

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Al3＋	3.0	5.0
Fe2＋	5.8	8.8

 
(1)制備FeCO₃時(shí)，選用的加料方式是       (填字母)，原因是                        。
a．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應(yīng)容器中
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應(yīng)容器中
(2)生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是                        。
(3)將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 ℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是                                          。
②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是                                    。
(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是                     。
(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄·7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，       ，得到FeSO₄溶液，       ，得到FeSO₄·7H₂O晶體。

下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是   (　　)。

A．MgCl2

B．FeCl2

C．AlCl3

D．CuCl2

向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e^2＋的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�后，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是   (　　)。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)₂白色沉淀的是   (　　)。

A．①②③④⑤	B．①②③⑤
C．①②③④	D．②③④⑤

用黃色的FeCl₃溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是   (　　)。

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	加入FeCl3固體	溶液變成紅褐色	FeCl3的水解程度變大
B	加入等體積水	溶液顏色變淺	c(Fe3＋)變小
C	加入足量Fe粉	溶液顏色變成淺綠色	2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
D	將FeCl3溶液微熱	溶液變成紅褐色	水解反應(yīng)ΔH>0