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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

某地污水中含有Zn²^＋、Hg²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：

下列判斷正確的是(　　)。

A．三種實驗方案都能制得純凈的銅

B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原

C．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、化合、復(fù)分解四種反應(yīng)類型

D．丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。
(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學(xué)角度來看，主要是利用它們的       。
A．硬度適中
B．密度適中
C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)
D．不活潑性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是       幣，黑色物質(zhì)是       ，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為       ，綠色物質(zhì)是       ，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為              ，這枚金屬幣的真面目為       色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是       幣，表面一直未被氧化的原因是                       。
(3)不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是                                                      。
A．觀察顏色
B．查看圖案
C．用手掂量輕重
D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于       上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用       ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在       上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：
a．蒸發(fā)皿
b．石棉網(wǎng)
c．泥三角
d．表面皿
e．坩堝鉗
f．試管夾
(2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                               。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、       、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是                         、                       。
(5)在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進(jìn)行    次。
(6)若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母編號)。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl₄)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO₃)制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋
2TiO²^＋(無色)＋Fe＋4H^＋=2Ti³^＋(紫色)＋Fe²^＋＋2H₂O
Ti³^＋(紫色)＋Fe³^＋＋H₂O=TiO²^＋(無色)＋Fe²^＋＋2H^＋
加入鐵屑的作用是                               。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO₂·nH₂O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在       范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，K_sp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)₃＋3H^＋??Fe³^＋＋3H₂O的平衡常數(shù)K＝       。
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：                               。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是       (只要求寫出一項)。
(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用       方法。

	TiCl₄	SiCl₄
熔點/℃	－25.0	－68.8
沸點/℃	136.4	57.6

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出
了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)式：_______________________。
負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：________________________________。

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)_______________________________
負(fù)極反應(yīng)_______________________________

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科目： 來源：不詳 題型：實驗題

銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價。
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO₄）跟鐵反應(yīng)生成銅，試寫出該反應(yīng)的離子方程式。
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說法正確的是

A．鋅銅原電池中銅是正極	B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連	D．銅作陽極時不一定溶解

Ⅱ．學(xué)習(xí)小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實驗探究。
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO₂，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO₃嗎？
【設(shè)計實驗】按如圖裝置進(jìn)行試驗。

【實驗過程】
a．準(zhǔn)確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏?jīng)驗證該黑色粉末為CuO。
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結(jié)束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g。
（3）裝置C的作用                     。
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體      （填分子式）生成；實驗生成的SO₃為          mol。（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
【實驗結(jié)論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO₃。
【反思與評價】
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素是                          （任寫2點）。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：