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為了驗證堿金屬元素和第三周期金屬元素金屬性的相對強弱，某課外活動小組的同學設計如下實驗，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）取少量金屬鈉和金屬鉀分別放入盛       的燒杯中，觀察到鉀的現(xiàn)象是               ；由此得出的結(jié)論是                    。
（2）將鎂條打磨至銀白色后放入盛有上述物質(zhì)的試管中，      明顯現(xiàn)象（填“有”或“沒有”），             后（填操作名稱）可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是                                ；
（3）將打磨好的鎂條和鋁條分別放入盛        的試管中，觀察到明顯的現(xiàn)象，鋁條反應的離子方程式是                         ，由（1）（2）（3）可得出的結(jié)論是                              ；
（4）某同學在學習了電化學基礎知識后，設計了如圖所示（X、Y分別是Mg、Al）的裝置進行實驗，發(fā)生氧化反應的負極金屬性強，但發(fā)現(xiàn)鎂條上有氣體產(chǎn)生，由此得出了與實驗（3）相反的結(jié)論，你知道這位同學所用的Z溶液是           ，其負極的電極反應式是             

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn^2＋離子或[Zn(OH)₄]^2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設Zn^2＋離子濃度為10^－5mol·L^－1時，Zn^2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是

A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為： Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17

C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12

D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

在天平兩個托盤上各放一個盛有100 g 3.65% 鹽酸溶液的燒杯，天平平衡，向左盤燒杯中加入4.6 g金屬鈉，為了保持天平平衡，應向右盤中加入金屬鎂的質(zhì)量為

A．4.8g

B．4.4g

C．4.5g

D．4.6g

下列關(guān)于金屬的冶煉，敘述錯誤的是

A．活潑金屬鈉用電解法冶煉	B．鎂不可以用置換反應制得
C．汞的冶煉能用熱分解法	D．鐵的冶煉可以用鋁熱法

（6分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1)裝置甲中負極的電極反應式是_____________________________________________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是_____________________________________________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_________________________________________。

（10分）汞不溶于水，易揮發(fā)，易與許多金屬形成合金，汞是對人體危害較大的一種金屬，據(jù)統(tǒng)計世界上有80多種工業(yè)以汞為原料，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的汞的污染越來越引起人們的重視，水體中的無機汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺。
（1）實驗時倘若不慎，將汞濺落地面時，可先用涂上X溶液的鋅片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解鋅片回收汞，X溶液可以是        （填試劑名稱）。
（2）檢測水體中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液與其反應生成橙紅色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光譜直接測定汞沉淀物，該反應的離子方程式可表示為：         。
（3）冶金廠治理含汞、含硫的煙氣并回收汞，中國冶金工作者在研究Hg—I—H₂O系熱力學的基礎上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收總反應為：2Hg+SO₂+8I^一+4H⁺ =2HgI+S+2H₂O，最后進行電解吸收液(K₂HgI₄)，陰極的電極反應式為：        。

下列敘述中正確的是(　　)

A．向Na2CO3飽和溶液中加入1.06g Na2CO3粉末，恢復至室溫，析出2.86g Na2CO3·10H2O晶體

B．向2mL CuSO4溶液中滴加2滴同濃度的NaOH溶液，向所得濁液中加入0.5 mL乙醛，加熱至沸騰，有紅色沉淀生成

C．將1 L 2mol·L－1的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之形成紅褐色液體，該液體中Fe(OH)3的膠粒數(shù)小于2NA

D．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒做布朗運動，向其中滴加少量稀硫酸，將有沉淀產(chǎn)生

12．由三種金屬組成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反應后產(chǎn)生H₂ 11.2L(標準狀況)，此混合物可能是(　　)

A．Fe、Mg、Ag

B．Fe、Al、Mg

C．Zn、Fe、Mg

D．Fe、Mg、Cu

我國計劃用8年時間對5·12四川汶川大地震進行災后重建，重建需要大量鋼材和金屬合金材料。下列說法正確的是(　　)

A．鐵和鋼材的主要化學成分相同，性質(zhì)也相同

B．硬鋁(Al­Cu­Mg­Mn­Si合金)可用于制造耐高溫門窗

C．黃銅礦(CuFeS2)可冶煉出Cu、Fe，同時可制取硫酸

D．鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進行開采限制

(9分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學式)________。
(2)Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是________。
(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________。
(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I^－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應的離子方程式是________。
(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學式表示)________。