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硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽，其電離方程式為KAl（SO₄）₂====K⁺+Al³⁺+2，向含a mol KAl（SO₄）₂的溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液，過程中可能存在以下多個(gè)離子方程式

A．Ba2++====BaSO4↓

B．Al3++3OH?====Al(OH)3↓

C．Al3++4OH-====+2H2O

D．2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

E.Al³⁺+2+2Ba²⁺+3OH^-====2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓
F.Al³⁺+2+2Ba²⁺+4OH^-====2BaSO₄↓++2H₂O
完成下列問題:
（1）Al³⁺完全沉淀時(shí)的離子方程式為_________。（只選一個(gè)填寫字母，下同）
（2）完全沉淀時(shí)的離子方程式為_________。
（3）沉淀達(dá)到最大量時(shí)，沉淀的總和為_________mol，此時(shí)的離子方程式為_________。
（4）在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c()為a mol·L^-1，當(dāng)?shù)渭油甑润w積的b mol·L^-1 KOH溶液時(shí)，反應(yīng)過程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為 mol·L^-1（用a、b表示）。

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產(chǎn)物溶于60 mL濃度為 2�。恚铮臁ぃ�^－１的鹽酸中，以20 mL濃度為0.5 ｍｏｌ·Ｌ^－１的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17 g，求鎂條的質(zhì)量。
〔已知：Ｍｇ_３Ｎ_２＋６Ｈ_２Ｏ====３Ｍｇ（ＯＨ）_２＋２ＮＨ_３〕

兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生H₂的體積比為1∶2，則第一份與第二份的質(zhì)量比為(    )

A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶1

下列各種材料的容器，不能用來裝運(yùn)濃HNO₃或濃H₂SO₄的是（   ）

A．銅

B．鐵

C．陶瓷

D．鋁

用瓷坩堝盛放鎂粉進(jìn)行強(qiáng)熱使之燃燒，充分反應(yīng)后生成的固體產(chǎn)物可能有（   ）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

向含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入適量的Ba(OH)₂溶液，使恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成的Al(OH)₃的物質(zhì)的量是（   ）

A．1 mol

B．1.33 mol

C．0.67 mol

D．0 mol

在FeCl₃和AlCl₃的混合液中，依次加入過量的NaI溶液和足量的Na₂S溶液，最后所得的沉淀是（   ）

A．FeS、Al(OH3)	B．Fe2S3、I2
C．FeS、Al(OH)3、S	D．Fe(OH)3、Al(OH)3

下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是

A．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HCl

B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C

C．四種無色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl

D．四種白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

把河沙跟鎂粉按一定質(zhì)量比例混合均勻（15∶24），裝入試管中加熱，大約1 min發(fā)生劇烈反應(yīng)，待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，即產(chǎn)生氣泡，并伴有爆鳴聲，產(chǎn)生一種氣態(tài)氫化物。
（1）寫出河沙跟鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的方程式，并標(biāo)明是放熱還是吸熱：____________
_______________________________________________________________________________。
（2）寫出生成的混合物放入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的方程式：____________________________。
（3）寫出產(chǎn)生“爆鳴聲”的化學(xué)方程式：__________________________________________。

下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（   ）

A．鹽酸溶液	B．氫氧化鈉溶液
C．氯化銨溶液	D．碳酸鈉溶液