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將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L^-1 NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。

求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

已知Mg(OH)₂和Al(OH)₃是工業(yè)上常用的阻燃劑，它們的熱化學(xué)方程式分別為：    Mg(OH)₂(s)==MgO(s)+H₂O(g)；    △H₁=+81.5kJ·mol^-1
Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)；  △H₂=+87.7kJ·mol^-1
下列說法正確的是                                                        （   ）

A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物質(zhì)，所以可作工業(yè)阻燃劑。

B．等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好。

C．Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強，可推斷金屬性Al比Mg強。

D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工業(yè)阻燃劑與它們分解產(chǎn)物都是耐高溫材料無關(guān)。

兩只燒杯中各加入相同體積的3 mol·L^-1的稀硫酸置于天平左右兩個托盤上，天平平衡，向一個燒杯中加入10.8 g Al，向另一燒杯中加入10.8 g Fe，反應(yīng)完畢后，下列敘述正確的是(    )

A．若天平傾斜，有可能放Al的一端托盤上升

B．若天平傾斜，一定是放Al的一端托盤上升

C．若天平傾斜，有可能是放Fe的一端上升

D．有可能天平兩端仍保持平衡

向ａｍＬ濃度為0.25 mol·Ｌ^－１的AlCl_３溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后，恰好只生成KCl和ＫＡｌＯ_２的溶液，則加入鉀的物質(zhì)的量是(    )

A．2.5ａ×１０－４ｍｏｌ

B．5ａ×１０－４ ｍｏｌ

C．７．５ａ×１０－４ｍｏｌ

D．ａ×１０－３　ｍｏｌ

Mg、Al混合物m g，用足量稀鹽酸溶解后，再向溶液中加入過量燒堿，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得白色粉末m g，原混合物中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A．60%	B．50%
C．40%	D．30%

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(    )

A．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)： 2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑

B．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)： Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+

C．AlCl3溶液中加過量氨水： Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3

D．MgCl2溶液中加過量燒堿：

Mg²⁺+2OH^-====Mg(OH)₂↓

下列各組離子加入足量的氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是（　�。�
①Al³⁺、Fe³⁺
②Al³⁺、Cu²⁺
③K⁺、Ba²⁺
④Mg²⁺、Al³⁺
⑤Fe³⁺、Fe²⁺

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②④

D．③④⑤

設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

A．92 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子數(shù)為2

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有的電子數(shù)為20

C．0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為

D．1 mol Mg與足量的O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數(shù)均為2

（8分）有一包粉末狀的混合物,可能含有MgCl₂、FeCl₃、NaOH、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、KNO₃、CaCO₃、NaCl中的兩種或多種。將混合物置于水中攪拌，得無色透明溶液；再將所得無色透明溶液分為兩份：一份中通入CO₂，有白色沉淀出現(xiàn)，滴入稀鹽酸沉淀消失；另一份中加入BaCl₂溶液，同樣有白色沉淀出現(xiàn)，此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列問題:
(1)原混合物中肯定含有的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)
(2)混合物置于水中,所得無色透明溶液中一定含有的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。
(3)常溫下所得無色透明溶液的pH7(填“＞”或“＜”)。
(4)在所得無色透明溶液中有關(guān)離子方程式為___________________________________。

下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是(    )

A．MgCl2

B．Br2

C．KOH

D．H2S