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（12分）關(guān)于“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒�！薄凹埪┒返南虏勘粺�穿，有熔融物落入沙中�！庇忠阎狝l、Fe₂O₃、Al₂O₃、Fe的熔點和沸點，如下表所示：

（1）某同學推測，鋁熱反應得到的熔融物應是鋁鐵合金。理由是：該反應放出的熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，放出的熱也可使鋁熔化，此時液態(tài)的鐵和鋁形成鋁鐵合金。你認為這位同學的解釋合理嗎？__________（填“合理”或“不合理”）。
（2）設計一個簡單的實驗方案證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁，并填寫下列表格：

所用試劑
實驗操作及現(xiàn)象
有關(guān)反應的化學方程式

（3）實驗室欲溶解此熔融物，下列試劑中最好的是________（填序號），理由是__________________________________________________________________。

A．MgCl2溶液

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．NaOH溶液

蛇紋石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+

D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

（1）鎂稱為“國防金屬”，常用作還原劑和脫氧劑，二氧化碳常被用作滅火劑，但是當把點燃的鎂條伸入盛有CO₂的集氣瓶中時，鎂條卻能繼續(xù)燃燒。請寫出化學方程式                                        。
（2）下圖變化是工業(yè)制硝酸的主要途徑NH₃→NO→NO₂→HNO₃請寫出NH₃→NO的化學方程式                                   。硝酸生產(chǎn)過程排放出來的NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把NO還原成無色無毒氣體直接排放到空氣中，化學方程式為                        。

有一粗鋁，含鐵和硅兩種雜質(zhì)。取等量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H₂，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量之比為1:1	B．物質(zhì)的量之比為2:1
C．質(zhì)量之比為1:1	D．質(zhì)量之比為2:1

2.1g鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸，生成氫氣2.24L（標況），再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是

A．2.9g

B．4.6g

C．5.5g

D．6.9g

將Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使SO₄^2-恰好沉淀，此時鋁元素的主要存在形式為

A．Al3+和Al(OH)3

B．Al(OH)3

C．AlO2-

D．Al(OH)3和AlO2-

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶4

D．2∶7

兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．1：4

將Al分別加入到溶液質(zhì)量相同且足量的稀鹽酸和燒堿溶液中，當產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時，下列說法不正確的是
Ａ．反應中消耗鋁的質(zhì)量相同　　　          Ｂ．反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
Ｃ．反應中消耗的HCl與NaOH物質(zhì)的量相同      D．溶液增加的質(zhì)量相同

(6分)含AlCl₃13.35g的溶液中加入一定濃度的NaOH溶液100mL后，結(jié)果得到沉淀3.9g。
（1）寫出可能發(fā)生反應的離子方程式：
                                 、                                  
（2）上述NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？