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(12分)小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打片每片含0.42 gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
_______mol。
（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)₃。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平     片。
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。
①取該堿式碳酸鹽2.20g，加入2.0 mol·L^－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸30 mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至35 mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比_________。
②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.16g，試推測該堿式鹽的化學式_________。

向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為n g。再將所得沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g₀則下列關系不正確的是

A．

B．

C．

D．

在1L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，所產生的沉淀的物質的量和所加入硫酸溶液的體積關系可用下列圖像表示的是（   ）

將質量為W₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L^-1的HC1溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HC1溶液體積為V₂L．將溶液蒸干充分灼燒得到固體W₂g．下列關系式中錯誤的是                （　�。�

A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1	B．n（Na）+3n（A1）=aV2
C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2	D．aV2=V1/22．4

（12分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如右圖：

(1) 原料A的名稱是____，步驟①反應的離子方程式是_________________。
(2) 濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是__，步驟②反應的離子方程式是 
(3) 步驟③的化學方程式是：_____________________________________________。
(4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會對氧化鋁的提取有什么影響__________________________________________________。

常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片不能全部溶解的是   （   ）

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．稀硝酸

某無色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
根據上述實驗完成下列問題：
(1)溶液中一定不存在的離子是______________________。
(2)一定存在的離子是______________________。
(3)判斷沉淀乙成分的方法是________________________。
(4)寫出有關離子方程式
實驗①_________________________________。
實驗②________________________________。
(5)實驗③生成的氣體是_________________________。

有鎂鋁混合粉末10．2克，將它溶于500mL 4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量最大，則需加入2mol/L的NaOH的體積為

A．1000mL

B．500mL

C．100mL

D．1500mL

（12分）某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為______________。
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_______________。
（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_______________。
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

（12分）現有甲、乙、丙、丁四種物質，乙、丁的焰色反應均為黃色。丙是一種強酸的酸式鹽，將丙加入BaCl₂溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，丁晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對甲、乙、丙、丁進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）將D溶液蒸干得到的固體是：　          　 (寫化學式)。
（2）C的結構式是　　 　　　，B的電子式為                  。
（3）寫出D溶液與過量的C反應的離子方程式                                  。
（4）電解戊的水溶液一段時間后，收集到的三種氣體，其一為無色氣體B，另兩種是單質，寫出電解戊溶液的總方程式：                            。
（5）有人設想在適當大小的管道中填充一定量的丁的晶體（摩爾質量在280～300之間），管道環(huán)繞在一個房子的周圍，這樣的房子白天晚上室內溫度可保持相對恒定，請簡述其原理：　　　                                  。