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將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是(　　)

A．125 mL

B．200 mL

C．250 mL

D．560 mL

(原創(chuàng)題)某�；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl₃溶液中含有的Mg^2＋、K^＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl₃的損失。

下列說法正確的是(　　)

A．NaOH溶液可以用氨水來代替

B．溶液a只含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　)

A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假設(shè)c＝25，整個反應過程中，主要發(fā)生了5個離子反應

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質(zhì)主要為SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下。

一些氫氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L)	4	2.3	10.4
完全沉淀pH(離子濃度＜10－5mol/L)	5.2	4.1	12.4

 
請回答下列問題。
(1)實驗室進行步驟④的操作名稱為________。
(2)固體A的化學式為________，物質(zhì)C的化學式為________。
(3)步驟④調(diào)節(jié)pH的范圍為________。
(4)步驟⑥反應的化學方程式為________。

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V₁＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V₂＝______________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝____________mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃。滿足此條件的a的取值范圍是________。

LiBH₄為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點。
（1）反應2LiBH₄=2LiH＋2B＋3H₂↑，生成22.4 L H₂(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol。
（2）下圖是2LiBH₄/MgH₂體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB₂(s) △H＝        。

（3）采用球磨法制備Al與LiBH₄的復合材料，并對Al－LiBH₄體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究：
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH₄復合材料與水反應產(chǎn)生H₂體積隨時間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說法正確的是    (填字母)。

a．25℃時，純鋁與水不反應
b．25℃時，純LiBH₄與水反應產(chǎn)生氫氣
c．25℃時，Al－LiBH₄復合材料中LiBH₄含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH₄復合材料[ω(LiBH₄)＝25%]與水反應一定時間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。

從圖中分析，25℃時Al－LiBH₄復合材料中與水完全反應的物質(zhì)是           (填化學式)，產(chǎn)生Al(OH)₃的化學方程式為                 。
（4）如圖是直接硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH        (填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應式為                        。

某鋁土礦中主要含有Al₂O₃、Al(OH)₃、AlO(OH)，還含有Fe₂O₃等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：

⑴粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是     。
⑵AlO(OH)與NaOH反應的化學方程式為     。
⑶在稀釋、結(jié)晶過程中：稀釋的目的是     ；加Al(OH)₃晶核的目的是促進Al(OH)₃的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的     氣體的方法來代替。
⑷濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO₂而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：     。
⑸該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)     （填化學式）的循環(huán)利用。

物質(zhì)的量為0.20 mol的鎂條在只含有CO₂和O₂混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為

A．6.4g

B．8.0g

C．8.4g

D．9.2g

下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是

A．Al（OH）3

B．NaAlO2

C．AlCl3

D．Al