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下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制備堿式硫酸鋁[Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

（1）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；濾渣Ⅰ的主要成分為     （填化學(xué)式）。
（2）加CaCO₃調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃轉(zhuǎn)化為Al₂(SO₄)_x(OH)_6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為      （填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是                     （用離子方程式表示）。
（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO₂量總是小于吸收的SO₂量，其主要原因是       ；與吸收SO₂前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（12分）堿式碳酸鋁鎂[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·x H₂O]常用作塑料阻燃劑。
（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和         。
（2）Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·x H₂O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為                 。
（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO₂0.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在270⁰C時已完全失去結(jié)晶水，600⁰C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH^－): n(CO₃^2－)（寫出計算過程）。

（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al₂Cl₇^—和AlCl₄^—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
（1）鋼制品應(yīng)接電源的       極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為                          。若改用AlCl₃水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為      。
（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為          mol。
（3）用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有                 。
a．KCl      b. KClO₃    c. MnO₂    d. Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，      （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe₂O₃，理由是                     （用離子方程式說明）。  

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末	B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)	D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①SiO₂Na₂SiO₃H₂SiO₃             ②FeFe₂O₃Fe₂(SO₄)₃
③BaSO₄BaCO₃BaCl₂ (Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10 Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9)
④AlCl₃溶液AlNaAlO₂
⑤HCHOHCOOHHCOOCH₃

A．①②⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤

下列實驗操作能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?br />

	實驗?zāi)康?br />	實驗操作
A	鑒別Al3+和Fe3+	分別加入過量NaOH溶液
B	比較Fe和Cu的金屬活動性	分別加入濃硝酸
C	證明品紅溶液褪色的原因是通入了SO2	將褪色后的溶液再加熱
D	分離乙酸乙酯和乙酸	加飽和NaOH溶液，蒸餾

下列實驗和結(jié)論均正確的是

選項	操作	解釋或結(jié)論
A	向某溶液中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀	溶液中一定含有Mg2+
B	在飽和的SO2溶液中通入NO2氣體，溶液的pH變小	SO2具有還原性
C	某酸HX稀釋100倍后，pH增加2	HX是強酸
D	配制FeSO4溶液時，應(yīng)加入過量鐵粉和稀硫酸	溶液中不斷產(chǎn)生FeSO4