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下列物質(zhì)與水反應(yīng)生成強堿的是

A．Na2O2

B．Al2O3

C．NO2

D．NH3

金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是                 

A．Na2O

B．Na2CO3

C．NaOH

D．NaHCO3

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法正確的是

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＜Na2CO3

B．與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中沒有沉淀生成

C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

D．相同物質(zhì)的量濃度時，溶液的導(dǎo)電能力：NaHCO3＞Na2CO3

將2molNaHCO₃和一定量Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃時所得氣體中僅含有兩種組分，則反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是

A．n=1mol

B．1mol<n<2mol

C．2mol<n<4mol

D．n≥4mol

向裝有Na₂O₂的試管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞試液，振蕩，下列敘述正確的是（   ）

A．加水后，用燃著的木條放到試管口，燃著的木條熄滅

B．滴入酚酞試液先變紅，振蕩后褪色

C．滴入酚酞試液溶液仍為無色

D．因為Na2O2與酚酞發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液變紅色

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的說法，錯誤的是

A．都易溶于水	B．水溶液都顯堿性
C．都能與鹽酸反應(yīng)	D．加熱都能分解

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
(標(biāo)況)	2.24L	3.36L	3.36L

  A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L^－1
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.加入混合物9.2g時鹽酸過量
D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp;  ）

A．測所得溶液的pH

B．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅

C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡

D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀

（8分）食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途。已知，工業(yè)鹽含NaNO₂，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO₂有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO₂。
（1）下列試劑可鑒別工業(yè)鹽和食鹽的是         
a. H₂O    b．酸性高錳酸鉀溶液    c．鹽酸
（2）NaNO₂與氫碘酸反應(yīng)（含氮產(chǎn)物為NO）的離子方程式為       .
（3）某工廠廢液中含有2%—5％的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂中的氮轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的氣體，該物質(zhì)是          
a．NaCl                   b．NH₄Cl                c．濃H₂SO₄
（4）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得相應(yīng)的產(chǎn)物。請寫出電解食鹽水的離子方程式             。

美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是 （     ）

A．鋁鈉合金是混合物

B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小