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（12分）為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________________________。
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗，并回答以下問題。

①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀H₂SO₄裝入分液漏斗中。D裝置的作用是__________________________________________。
②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量______________裝置反應前后的質量（填裝置的字母代號）。
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是______________________________________。
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質量、計算：
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為____________________________。

下列關于鈉的說法不正確的是

A．金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不同

B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑

C．鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中

D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出O2

(4分）請用方程式寫出過氧化鈉應用于呼吸面具的原理：
_______________________________________________________

關于Na的描述正確的是（  ）
①Na在自然界中既以游離態(tài)又以化合態(tài)形式存在；②金屬Na著火可以用泡沫滅火器救火；③實驗室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反應堆的導熱劑；⑤Na比Cu活潑，因而Na可以從CuCl₂溶液中置換出Cu ；⑥Na在空氣中燃燒，主要產物是Na₂O₂

A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數的是

A．取a g混合物充分加熱，減重b g

B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體

C．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體

（16分）某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成份進行探究，請回答下列問題：
（1）反應 2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑的還原劑是        （寫化學式）；
反應2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑中，每生成1molO₂則轉移了     mol電子。
（2）進行探究：
①提出假設。假設1：全部是Na₂O₂        假設2：全部是Na₂CO₃
假設3：                       
②設計方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1moLL^－1H₂SO₄、澄清石灰水、淀粉－KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1moLL－1 H2SO4至固體溶解，然后將內壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口。	若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立； 若澄清石灰水變渾濁，則
步驟2：
步驟3：

在一密閉容器中有HCHO、H₂和O₂混合氣體共20g，放入足量Na₂O₂用電火花引燃，使其完全反應，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質量分數是

A．40%

B．33．3%

C．60%

D．36%

（9分）10 mL含有a mol HCl的稀鹽酸和10 mL含有b molNa₂CO₃的稀溶液，按下圖方式分別緩慢向對方溶液中滴加，并不斷搖動試管，試分析下表并完成各題：（題中氣體體積均在標準狀況下測定，且不考慮氣體在水中的溶解）

（1）表中對應過程的離子反應方程式：
①                              ；③                                   。
（2）上述所測六種情況下氣體體積V₁、V₁'、V₂、V₂'、V₃、V₃'中為0的有        。
（3）V₃與V₃'的大小關系為V₃           V₃'（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0．01，b=0．008，則V₂=         mL、V₂'=           mL。

（10分）某研究性學習小組在做Na₂O₂與水反應實驗時，發(fā)現向Na₂O₂與水反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學對此現象分別做了如下推測：
甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．
乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大．
丙：Na₂O₂具有強氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能產物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質．
(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是__________________________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是__________________________________；
(2)有同學提出用定量的方法探究丙同學的推測中是否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6 g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產生O₂的體積，與理論值比較，即可得出結論．
①若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．
②若實際測得氣體體積小于理論值，試用反應方程式表示Na₂O₂與水反應的實際過程：                                                              。

有15mL 2mol·L^-1的H₂SO₄溶液與15mL 3 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，欲使其反應產生CO₂的量最多，則正確的操作是（  ）

A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌	B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌
C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中	D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中