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（14分）某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及下圖所示裝
置制取NaHCO₃，反應的化學方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。然后再將NaHCO₃制成
Na₂CO₃。

（1）裝置乙的作用是                                          。為防止污染空氣，尾氣中含有的          需要進行吸收處理。
（2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有        、         、       。
NaHCO₃轉化為Na₂CO₃的化學方程式為                 。
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁ min的NaHCO₃ 樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t₁ min的NaHCO₃樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如右圖所示。
則曲線c對應的溶液中的離子是               
（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是           。
（4）若取21. 0 g NaHCO₃固體，加熱了t₂ min后，剩余固體的質量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L^-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H⁺ 的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）。

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出�，F(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。
②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式       ；
（2）為使上述①②反應完全，還需加入       ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為        mol·L -1。

下列反應中，改變反應物的用量或濃度，對生成物不會產生影響的是    (    )

A．FeBr2溶液和氯水反應

B．二氧化碳通人氫氧化鈉溶液中

C．鐵絲在氯氣中燃燒

D．銅和硝酸反應

下列有關物質的性質與其應用不相對應的是

A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光

二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的如下表：

H2CO3	Ka1=4.3×10-7	H2C2O4	Ka1=5.6×10-2
	Ka2=5.6×10-11		Ka2=5.42×10-5

 
（1）設有下列四種溶液：
A．0.1 mol/L的Na₂C₂O₄溶液        B．0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液
C．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液         D．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液
其中，c(H^＋)最大的是_________，c（OH^－）最大的是_________ 。
（2）某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示。

剛開始滴人碳酸鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_________，BC段發(fā)生反應的離子方程式為_____，D點時混合溶液中由水電離產生的c（H⁺）="_________" mol/L。

下列對物質用途的描述中，錯誤的是(　　)

A．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬

B．Na2O2可用作漂白劑

C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體

D．小蘇打可用于治療胃酸過多

美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是(　　)

A．原子半徑：Na>Al

B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na)

C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小

D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

下列實驗能成功的是（　�。�。
①用灼燒法鑒別Na₂CO₃固體和NaHCO₃固體�、谟糜^察法區(qū)別Na₂O粉末和Na₂O₂粉末　③用AlCl₃溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

A．全部

B．①②④

C．②③④

D．①②③

可以用來檢驗碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（  ）

A．加熱，看有無氣體放出

B．滴加鹽酸，看有無氣體放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液看有無白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水看有無白色沉淀生成

純堿(Na₂CO₃) 在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖：

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發(fā)生的反應為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl。請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等。
精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b(填字母編號）。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣；
b．加入鹽酸調pH；
c．加入Ba(OH) ₂溶液；
d．加入Na₂CO₃溶液；
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是_____________________。
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃應在_____（填字母序號）中進行。
a．坩堝　　b．蒸發(fā)皿　　c．燒杯　　d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　。對濾液A進行重結晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃，使pH降低，反應的離子方程式______________________。
（3）下圖裝置中常用于實驗室制備CO₂的是_____(填字母編號）；用b示意的裝置制備NH₃時，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶內可加入的固體試劑　　　　　（填試劑名稱）。

（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃·bNa₂SO₄·cH₂O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質量分數(shù)的實驗方案。請把實驗方案補充完整（儀器自選）：
供選擇的試劑：1．0 mol·L^-1H₂SO₄溶液、1．0 mol·L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH) ₂溶液、蒸餾水
①稱取m₁ g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④計算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質量分數(shù)。