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陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則 m g X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是  

由某兩種短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時(shí)，Y的原子序數(shù)可能為：①m+4，②m-8，③m+2，④m-6，⑤m-14，⑥m+12。其中正確的組合是                 

A．只有①②③

B．只有①④⑤⑥

C．只有①③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù)，X、Y間形成的常見化合物的分子式可表示為X2Y、X2Y2。則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于                                     

A．16

B．17

C．18

D．19

同溫同壓同體積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是（）

A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等	B．分子數(shù)和質(zhì)量都不相等
C．分子數(shù)和質(zhì)量都相等	D．原子數(shù)和中子數(shù)都相等

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．Z與鐵反應(yīng)生成的化合物中鐵元素顯正三價(jià)

B．X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C．1 mol單質(zhì)Y跟足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子

D．Z有ZO2、ZO3兩種氧化物

（10分）A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A中含有5個(gè)原子核，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）A、D的電子式分別為：A   ，D   。
（2）B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x＞y＞z，（x、y、z分別代表B、C、D中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號(hào)為x  ，y  ，z  。

（10分）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：
（1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是   ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是   。
（2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成 種鹽，化學(xué)式分別為 。
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______。

某離子X2+的最外層電子數(shù)為2。當(dāng)把固體XCl2溶于水配成溶液時(shí)，需加入少量的單質(zhì)X和鹽酸。由此判斷下列結(jié)論正確的是

A．X（OH）2是強(qiáng)堿

B．X元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯強(qiáng)酸性

C．X元素常見的化合價(jià)為+2和+4

D．XCl2溶液顯酸性

元素A不存在同位素，陰離子A2-有x個(gè)電子，若A元素的原子質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2-陰離子所含中子的物質(zhì)的量為                                                         

分別處于第2、3周期的主族元素A和B，它們離子的電子層相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B的原子序數(shù)分別為                           
A．m、n
B．3、7
C．m-2、10-n
D．m+2、10+n