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根據(jù)所學(xué)的電子排布規(guī)律及周期表判斷，同周期的ⅡA和ⅢA之間的原子序數(shù)之差不可能是(　　)?

A．1

B．11

C．25

D．8?

Li和Mg在周期表中位于對角線位置，下列對于Li的性質(zhì)說法錯誤的是(　　)?

A．LiOH微溶于水?

B．Li與水在常溫下不反應(yīng)?

C．Li和O2在加熱條件下反應(yīng)生成Li2O2??

D．Li在形成化合物時，化合價為＋1價?

下列表達正確的是（   ）
A．氧族元素包括氧、硫、錫、碲、釙
B．Na₂O₂固體中的陽離子和陰離子個數(shù)比為1:1
C．H、D、T、H^＋可以用來表示氫元素的四種同位素
D．表示金屬元素名稱的漢字不一定都含“钅”旁

(本小題15分)A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問題：
　　(1)四元素的符號依次是A______；B______；C________；D______。
　　(2)寫出B、D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
　　B．______________________； D．______________________。
(3)用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過程：
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高價氧化物水化物中：
比較其中酸的酸性強弱：____________________________；
比較其中堿的堿性強弱：____________________________。

下列圖示正確的是

A．氟化氫的電子式：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞）模型：

下列變化規(guī)律錯誤的是

A．微粒半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-	B．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI	D．陰離子還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6,-2	+2	-2

  下列敘述正確的是

A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：M＞L

B．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

C．T的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵

D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

運用元素周期表分析下列推斷，其中錯誤的是

A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．單質(zhì)砹是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強的固體

C．硫酸鍶是難溶于水的白色固體

D．硒化氫是無色、有毒，比硫化氫更穩(wěn)定的氣體

科技日報2007年1月30日訊 美、德兩國科學(xué)家日前成功合成出具有獨特化學(xué)性制質(zhì)的氫鋁化合物（AlH₃）_n，其結(jié)構(gòu)類似于由B和H組成的硼烷，有關(guān)研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學(xué)》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al₂H₆，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al₂H₆的球棍模型如圖。下列有關(guān)說法肯定不正確的是

A．Al2H6中H為+1價，Al為-3價

B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

C．Al2H6分子是非極性分子

D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

下列敘述中正確的是

A．CO2分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子

B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原