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A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結構，且A的陽離子的氧化性比B的陽離子的氧化性弱，C的陰離子所帶的負電荷比D的陰離子所帶的負電荷多，則它們的原子半徑由大至小的順序是
A.D＞C＞B＞A                                               B.A＞B＞C＞D
C.B＞A＞C＞D                                               D.A＞B＞D＞C

硼有兩種天然同位素B、B，硼元素的近似相對原子質量為10.80，則對硼元素中B 質量分數(shù)的判斷正確的是
A.20%                                              B.略大于80%
C.略小于20%                                   D.80%

(8分)已知氯元素的相對原子質量為35.5，鈉元素的相對原子質量為23，氯元素有兩種天然同位素，³⁵Cl與³⁷Cl，求29.25 g氯化鈉晶體中含³⁷Cl多少克？

(6分)0.15 mol某金屬單質與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成5.04 L H₂和25.65 g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內的質子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計算推導該金屬在周期表中的位置。

元素A和元素B在周期表中位于相鄰的兩個周期，A和B兩原子核外電子總數(shù)之和為19，B原子核內質子數(shù)比A多3個，下列敘述正確的是

A．A和B都是性質活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在

B．A和B形成的化合物的化學式為B2A

C．A的化合物種類比B的化合物種類多

D．B能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬

m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。

m	n
		x	y

（1）m與y形成的化合物中含       鍵，屬       分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為         。
（3）寫出m單質與x元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為
                   。
（4）核電荷數(shù)比x元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

質子數(shù)	16	16	16
電子數(shù)	16	17	18
化學式

 

X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑為W>Z>X>Y。已知：X、Y兩元素處于同一周期，X、Z處于周一主族，Z原子核內的質子數(shù)等于X、Y原子核內的質子數(shù)之和；Z原子最外電子層上的電子數(shù)是W原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：
(1)這四種元素單質(若有同素異形體只考慮熔點最高的)的熔點由高到低的順序是(寫化學式)                      。
(2)由這四種元素組成的兩種正鹽的水溶液(均為0．1 mol·L^-1)的pH由大到小的順序是(寫化學式)                     。
(3)Y和Z兩元素可形成化合物ZY₂，某種ZY₂晶體的結構相當于把金剛石中原子均換成Z原子，再在原兩個Z原子連線的中點位置放一個Y原子，則此晶體中由Z、Y原子組成的最小環(huán)是     元環(huán)，在此最小環(huán)上有      個Y原子和       個Z原子。

下列關于氧族元素敘述錯誤的是

A．都能同氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，其水溶液都顯酸性

B．能跟大多數(shù)金屬直接化合

C．原子的最外層都有6個電子，且彼此性質相似

D．單質的熔沸點及密度隨核電荷數(shù)的增大而升高

下列各組物質的性質正確的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

B．穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI

C．粒子半徑：Br－＞K+＞S2－＞S

D．還原性：Na＞S2－＞Br－＞Cl－

①H₂S是氣體而H₂Se是固體 ②H₂S、H₂Se都能與濃H₂SO₄反應 ③H₂S、H₂Se的水溶液都顯酸性，是弱酸 ④H₂S能燃燒，而H₂Se不能燃燒 ⑤H₂Se比H₂S對熱更不穩(wěn)定

A．①②③	B．③④⑤
C．①②③④	D．②③⑤