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已知元素R的某種同學(xué)素形成離子化和無(wú)的化學(xué)式為。晶體中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)是b，則該同位素原子的符號(hào)是

A．

B．

C．

D．

（13分）現(xiàn)有前四周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；18gC與足量稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下的體積為22.4L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多一個(gè)質(zhì)子。則：
（1）五種元素的元素符號(hào)分別為
A、            B、          C、           D、          E、           
（2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是      ，簡(jiǎn)單例子還原性最強(qiáng)的是       
(3)A到E五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是     堿性最強(qiáng)的是   
（4）D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)的離子方程式為          
（5）B、C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間的化學(xué)方程式為            

（8分）有X、Y、z、w四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3／4；W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素原子最外層電子數(shù)多5個(gè)電子；W和 Y不屬于同一主族。
（1）畫(huà)出Y原子結(jié)構(gòu)示意圖：         ；
（2）從化合價(jià)角度分析，X元素可以排在周期表中I A、VIIA和         族；
（3）Z、W兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：         ；
（4）已知X₂單質(zhì)的熱值為143 kJ·g^-1，試寫(xiě)出X₂單質(zhì)在Y₂單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式：         .

下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2……）是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~I在表中的位置，回答下列問(wèn)題。

（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是          （寫(xiě)出元素名稱(chēng)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論                                  。
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
                                                               
（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫(xiě)出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       。
  （4）I元素在周期表里的位置在第       周期、第       族。

       實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I
的單質(zhì)過(guò)程：
①寫(xiě)出電極C₁上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式               。
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)
氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=     。
（）

下列說(shuō)法正確的是                                                       

A．1H2O與2H2O為兩種不同核素

B．3He和4He互為同位素

C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

在元素周期表中，從左到右共有18個(gè)縱行。第1縱行（氫除外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18縱行。下列說(shuō)法中正確的是

A．鋁元素位于第3縱行	B．過(guò)渡元素在周期表中占10個(gè)縱行
C．第17縱行所有元素的化合價(jià)都有+7價(jià)	D．第16縱行元素都是非金屬元素

有X、Y、Z三種同主族元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：
H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄。下列推斷正確的是

A．元素的非金屬性：X＞Y＞Z	B．原子序數(shù)：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3＞ZH3	D．氣態(tài)氫化物的還原性：XH3〈YH3〈ZH3

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA

D．1 L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

（8分）下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：  

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑(10—10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	—
最低價(jià)態(tài)	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是  （寫(xiě)編號(hào)）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是    、      （寫(xiě)兩種分子的分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10^—10m，該元素在周期表中的位置是                           ；電解⑧和R的某種熔融化合物時(shí)，當(dāng)陰極消耗 2 mol 該化合物的正離子時(shí)，陽(yáng)極可得3 mol單質(zhì)，。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是     (填化學(xué)式)。其陽(yáng)極上所發(fā)生的電極方程式是：__________________________________。

下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是:

A．離子半徑：K+＞Cl-＞Na+＞F-

B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞­­H2CO3＞H2SiO3

C．熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞鉀＞干冰

D．還原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S