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有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期中原子半徑最小，Z元素在同周期元素中離子半徑最小，X、Y兩元素同周期，Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X元素的核電荷數(shù)是Y和Z核電荷數(shù)之和的1/3。則下列有關(guān)敘述中正確的

A．X、Y元素分別與W形成的最簡(jiǎn)單化合物中，Y的化合物沸點(diǎn)低

B．W、X、Y形成的化合物一定是酸

C．Y和Z兩元素形成的化合物可用于制坩堝，但不能熔融NaOH固體

D．W、Y、Z形成的某種化合物可作消毒劑

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，每摩粒子都有10mol電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

	X	Y	Z
原子核數(shù)	單核	四核	雙核
粒子的電荷數(shù)	1個(gè)單位正電荷	0	1個(gè)單位負(fù)電荷

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物質(zhì)，它們之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示下圖所示：

已知物質(zhì)A由X、Z構(gòu)成， B、C、D、K都是單質(zhì)，G為無色液體，I的水溶液呈堿性，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：?
（1） A的電子式為            ；D的結(jié)構(gòu)式為            。
（2）物質(zhì)B的組成元素在元素周期表中的位置是           。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                               。?
反應(yīng)④離子方程式為                               。?
（4）H和I反應(yīng)的生成物的水溶液呈酸性，其原因是           （用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示）
（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的熱量，則反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為             。

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為___________________________，其同位素有             。
（2）R與Z組成的化合物的化學(xué)式是                  。
（3）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為               。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有                       。
（4）Y單質(zhì)與V₂O₅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
（5）在1.01×10⁵Pa、298K時(shí)，1.4gQR氣體在1.6gR₂氣體中完全燃燒，生成QR₂氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為                            。

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問題：
（1）周期表中比Ga質(zhì)子數(shù)少2的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                 。
（2）Fe元素位于周期表的     分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中鐵的化合價(jià)為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　____和　　　_____（填化學(xué)式），CO的結(jié)構(gòu)式為　      。
（3）在CH₄、CO及CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子為　　　　　　　　　。
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED₄^- 離子的空間構(gòu)型為______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子式為：__________________________________(寫2種) 。
（5）B與D形成的穩(wěn)定化合物為___________分子（填“極性”“非極性”），其固態(tài)為  ________晶體。

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若A的核電數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為（   ）
A．a(chǎn)＋8－m－n．          B．a(chǎn)＋18―m―n            C．a(chǎn)＋16―m―n            D．a(chǎn)―m―n

下圖是周期表中短周期的一部分，已知Y原子與Z原子核外電子總數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，以下推斷正確的是（   ）

A．X、Y、Z三者均為金屬元素

B．X、Y、Z三者核外電子數(shù)之和為40

C．X與Y、Y與Z均可形成離子化合物

D．Y與Z只能形成一種共價(jià)化合物

下列說法正確的是（   ）

A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

B．一個(gè)氕原子核實(shí)際上就是一個(gè)質(zhì)子

C．某原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的比值

D．質(zhì)量數(shù)是個(gè)化學(xué)概念，某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等

下各各微粒半徑依次增加的是（   ）

A．Cs＋、K＋、Mg＋、Al3＋	B．F、F―、Cl―、Br―
C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―	D．Al、Al3＋、Mg、K

下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）

A．金屬性：Li<Na<K	B．沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr<HI
C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3	D．還原性：F―<Cl―<Br―

在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（   ）

A．R的最外層電子數(shù)為5	B．R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸
C．中的R只能被還原	D．R2在常溫常壓下一定是氣體