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短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在該元素的前一周期，Y^2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是                

A．Z是一種酸酐	B．Z是一種堿性氧化物
C．Z的分子式一定是X2Y5	D．Z中含有離子鍵

在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的五種元素如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為a，則五種元素的核電荷總數(shù)之和可能為①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8

A．只有①、③	B．只有①
C．只有③	D．全部

下列說法正確的是

A．第一電離能大的原子一定不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．X、Y位于同周期，X電負(fù)性大于Y電負(fù)性則X的第一電離能一定大于Y的第一電離能

C．在所有元素中，氦的第一電離能最大

D．元素的電負(fù)性越大則元素的非金屬性越弱

某元素的同位素^M_ZX，已知M=30，且M-Z=16，則：
（1）X元素為_______。 
（2）X的氣態(tài)氫化物電子式                。
（3）X單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____                                       。
（4）X的氧化物與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

用A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒（離子或分子），請回答：
（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是     
（2）C是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，其分子式是              
（3）D是由兩種元素組成的三原子分子，電子式是        
（4）向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式
                                                                          
（5）E+F→C+D寫出該方程式                                               

某元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 H_xRO_y , 且為強(qiáng)酸。氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H_xR , 已知 1 mol的H_xRO_y比 1 mol 的H_xR 質(zhì)量多 64 g , 又知道1 mol的H_xRO_y的原子核外電子總數(shù)為50mol. 求R的原子序數(shù)為        或        。

W、X、Y、Z四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增。W原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等。Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子。由此推斷它們的元素符號是：W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可組成一個化合物，其原子個數(shù)之比為4：2：3，該化合物的化學(xué)式是                。該化合物含有                           。（填化學(xué)鍵類型）

有A、B、C、D四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數(shù)分別為1、4、6、7，原子序數(shù)大小為D＜B＜A＜C。又知C元素的一種同位素原子核中有46個中子，它的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為1.56。
（1）A、B、C、D的元素符號分別是：                                  
（2）寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：                                   
（3）寫出D單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   
(4）寫出A、B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：                 。

某二價金屬的同位素的碳酸鹽（MCO₃）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時生成新的不溶物。向濾液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質(zhì)量數(shù)；若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的1.5倍。
通過計算確定
（1）該同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并寫出該原子組成符號
（2）該元素在周期表中的位置

俄國化學(xué)家門捷列夫為化學(xué)的發(fā)展做出過十分重要的貢獻(xiàn)，在前人研究的基礎(chǔ)上，他于1869年提出了：

A．原子學(xué)說

B．分子學(xué)說

C．等電子體學(xué)說

D．元素周期律