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某元素的微粒³⁷X^-的核外電子數(shù)為18，則該元素原子的中子數(shù)是　　　（   ）

A．17

B．18

C．19

D．20

在F、P、S三種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其他兩種元素；若從中選出氟元素，選擇的理由是（   ）

A．單質(zhì)與冷水反應(yīng)非常劇烈	B．單質(zhì)固態(tài)時屬于分子晶體
C．一定條件下，能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)	D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110
主要化合價	+1	+1	-2	-3,+5	+2、+4	-3、+5

試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                        。
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點高的原因是                                。
（3）X或與R按1∶1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有            ；X可與W組成含18e^-的化合物乙，則乙的電子式為           ；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e^-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵。1 mol
丙氣體可與2 mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出丙分子的結(jié)構(gòu)式                       。

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H_３ZO₄。則下列判斷正確的是                  

A．最高正價：Z >Y >X	B．酸性：H３ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．穩(wěn)定性：HX＜HY＜HZ	D．非金屬性：Z＞Y＞X

下列各組大小順序不正確的是

A．粒子半徑：S2- > Cl-> Na+ > Mg2+	B．熱穩(wěn)定性：SiH4 < PH3< H2S < HCl
C．熔點：SiO2 > NaCl > 碘 > 干冰	D．還原性：HI < HBr < HCl < HF

（5分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃時與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）C離子結(jié)構(gòu)示意圖：           。
（2）AB₂的結(jié)構(gòu)式為            。
（3）C₂D的電子式：                           。
（4）寫出由B、C、D三種元素組成的兩種化合物的化學(xué)式         ，         。

（10分）下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

⑴在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    。
⑵地殼中含量最多的金屬元素是                。
⑶寫出②與④形成的化合物的電子式　　　　　　　　　　。
⑷這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是　　　　，堿性最強的是            ，呈兩性的氫氧化物是              。
⑸寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：　                    。
⑹寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。 

（14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表；

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

 
(1) Y位于元素周期表第_    周期第)     族，Y和Z的最高價氧合物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是_    (化學(xué)式）
(2XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在_      個鍵。在H-Y，H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是      ，鍵長較長的是       。
(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是           。W₂Y在空氣中煅燒生成的W₂O化學(xué)方程式是            。 
(4)處理含XO、YO₂驗到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：
XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)             △H=" " -283.0kJ.mol^-1
Y(s)+O₂(g)=YO₂(g)              △H=" " -296.0 kJmol^-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是

A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為_______，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_______。
2)鋁元素的原子核外共有__   ___種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能級的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑____    (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______
4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。
a．、Mg0和都不溶于水
b．、Mg0和都是白色固體
c．、Mg0和都是氧化物
d．、Mg0和都有很高的熔點