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a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d＞b b	B．原子的氧化性a＞b＞d＞c
C．原子序數(shù)：a＞d＞b＞c	D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

下列性質(zhì)的比較中，正確的是

A．熔點：Li<Na<K<Rb
B．沸點：NH3<PH3<AsH3<SbH3	C．熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2O>HF
D．酸性：H2SO3>H3PO4>HF>H2CO3>H2S>HClO

1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	Al：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1.0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：χ	I：2.5
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

 
回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓υ�素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
⑵預(yù)測Te元素χ的值                ；
⑶你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大小？           ；
⑷大量事實表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時，這兩種元素通常形成共價化合物。用電子式表示AlBr₃的形成過程                                    。

下列說法正確的是

A．正四面體型的分子結(jié)構(gòu)中鍵角均為109°28′

B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

D．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，則它們不可能是帶異性電荷的離子

下列非金屬元素，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．構(gòu)成礦物和巖石的主要元素	B．地殼中含量最多的元素
C．空氣中含量最多的元素	D．構(gòu)成化合物種類最多的元素

（本題共10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。
①A、B、C是金屬元素，位于同一周期，原子核外都有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C。
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體。
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體。
請回答：
（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
（2）F單質(zhì)的化學(xué)式是________。
（3）在上述六種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)是_____，酸性最強的物質(zhì)是________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。

下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強

B．HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱

C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小

D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱

下列敘述中正確的是

A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

B．凡質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

C．含氧酸可作氧化劑，無氧酸只作還原劑

D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱

今有氧的同位素16O、17O、18O，氫的同位素H、D，從水分子的原子組成來看，可組成的水分子可以有

A．3種

B．6種

C．9 種

D．12種

A、B兩元素為某周期ⅡA族和IIIA族元素，若A元素的原子序數(shù)為m，則B元素的原子序數(shù)可能為①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32
A．①③⑥        B．①③⑤          C．②④⑤         D． ②④⑥