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某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H₂X，下面的敘述不正確的是

A．該元素的原子最外層上有6個電子

B．該元素最高價氧化物的化學式為XO2

C．該元素一定是非金屬元素

D．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4

A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A^2＋離子比B^2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)為
A．n＋4             B．n＋6            C．n＋8              D．n＋10

下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是

A．酸性強弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4	B．原子半徑：r(Na)＞r(Al)＞r(F)
C．金屬性強弱：Li＞Na＞K	D．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HF

（10分）關于元素周期表的第三周期元素，請用相應的元素符號或化學式回答：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是         。
（2）非金屬性最強的元素是        ；金屬性最強的元素的           。
（3）最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的物質(zhì)的化學式為           。
（4）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的物質(zhì)的化學式為            。

（10分）下表列出了A～R等9種元素在元素周期表中的位置：
請按要求用相應的化學用語回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：A            ；E            ；G          。
（2）上述9種元素中，性質(zhì)最不活潑的元素的一種同位素的原子核內(nèi)有20個中子，則表示該同位素原子的符號為           。
（3）A、C、D三種元素按金屬性由強到弱的順序排列為                       。
（4）F單質(zhì)的電子式為              。
（5）D元素的最高價氧化物對應的水化物與KOH溶液反應的離子方程式為
                                      。

（10分）A、B、C均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如下圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。請完成下列填空：

（1）A的原子結構示意圖為                  ，A的最高價氧化物對應水化物的的分子式為                       。
（2）B的簡單離子的電子式為                     。
（3）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：
                                                          。
（4）C單質(zhì)與水反應的化學方程式為                                     。

（8分）若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。且知：X與Y可形成原子個數(shù)比分別為1∶1的共價化合物甲和2∶1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數(shù)比分別為1∶1的離子化合物丙和2∶1的離子化合物丁。請回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第       周期、第    族。
（2）化合物甲的結構式是                      。
（3）化合物丙中的化學鍵類型有                          。
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關系為：r(Y^n－)        r(Z^m＋)。

（8分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種均為帶一個單位正電荷的陽離子或一個單位負電荷的陰離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：
①A^＋＋B^－C＋D，    B^－＋E^＋＝2D；
②通常情況下，C是一種無色刺激性氣味的氣體，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
③向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的水溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失。再加入含大量B離子或大量E離子的溶液時，沉淀W在其中一種情況下溶解，另一種情況下不溶解。
請回答下列問題：
（1）微粒A的名稱及化學式分別為             、                 。
（2）C的水溶液中存在的分子總數(shù)至少有           種。
（3）寫出微粒F與過量C的水溶液反應的離子方程式：                          。
（4）向含有0.1mol F離子的50mL溶液中，加入含1.5mol/L B離子的200mL強堿溶液，結果有白色沉淀產(chǎn)生，再向該混合物中加入含1mol/L E離子的強酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，則最后加入的溶液的體積至少為           mL。

（6分）有若干克某金屬，含中子總數(shù)為3.5×6.02×10²³，同質(zhì)量的該金屬和足量稀H₂SO₄反應共有0.2mol電子發(fā)生轉移，生成6.02×10²²個陽離子，這些陽離子共有3.0×6.02×10²³個質(zhì)子。試求z、n和A值。

元素A的原子最外層有6個電子，元素B的原子最外層有3個電子，則A與B形成的化合物可能的化學式是

A．B2A3

B．B2A

C．BA2

D．BA