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下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（   ）
A．Na、Al、Mg     B．Be、 B、Li        C．Li、Na、K       D．O、F、N

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．鍵長(zhǎng)愈長(zhǎng)，化學(xué)鍵愈不牢固

B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)

（12分）按要求填空
（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是         ，第一電離能最小的元素的原子軌道表達(dá)式_______________________。
（2）第四周期元素中，4p軌道半充滿(mǎn)的元素是_____________（填元素符號(hào)）
價(jià)電子層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是       （填元素名稱(chēng)）。
（3）中國(guó)古代四大發(fā)明之一――黑火藥，它的爆炸反應(yīng)方程式為：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為＿＿＿＿＿。
②寫(xiě)出K的基態(tài)電子排布式______________________________________

（14分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是________________________________。
A．激光  B．焰色反應(yīng) C．燃燒放熱   D．原子光譜  E．石墨導(dǎo)電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個(gè)σ鍵。
（3）元素鉻化合物(CrO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______（填元素符號(hào)），
②在a:苯  b:CH₃OH  c:HCHO  d:CS₂  e:CCl₄ 五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp³雜化的分子有___________（填字母），CS₂分子的鍵角是__________。
③過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。其中Co²⁺的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________________
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂，其中
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，②COCl₂分子內(nèi)含有                （填標(biāo)號(hào)）；
　　      A．4個(gè)σ鍵                                       B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵                   D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

(12分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請(qǐng)回答以下問(wèn)題
（1）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)（不必寫(xiě)在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是；__________________
_________________________________________________________________________
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1．5	2．0	1．5	2．5	2．8	4．0	1．0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1．2	0．9	3．5	2．1	2．5	1．7

①經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________________（填離子鍵或共價(jià)鍵）。
②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____________原子(填元素符號(hào))。
(3) 已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：        _______________________________________________________________。

（1 5分）
原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；W原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）X能形成多種常見(jiàn)單質(zhì)，在熔點(diǎn)最低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周?chē)�緊鄰的分子數(shù)為         ；在熔點(diǎn)最高的兩種單質(zhì)中，X的雜化方式分別為         、         。
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X—H         Y—H，鍵能關(guān)系為
X—H         __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測(cè)Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第       電離能。
（4）短周期元素中有一種元素與Z元素位于不同周期的相鄰主族，且性質(zhì)與Z十分相似，由該元素形成的單質(zhì)屬于         晶體。
（5）W的價(jià)電子排布圖為           ；W的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道，W基態(tài)原子有                種形狀不同的原子軌道；W單質(zhì)中W原子的配位數(shù)為      ；下圖                  表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；工業(yè)冶煉W的單質(zhì)有兩種常見(jiàn)方法，寫(xiě)出火法煉W的化學(xué)方程式              。
（6）向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，最終形成的化合物中含       、     鍵（填化學(xué)鍵類(lèi)型，任寫(xiě)兩種即可）。

兩種短元素X和Y的原子最外層電子數(shù)分別為1和7。下列說(shuō)法正確的是

A．元素X、Y的質(zhì)子之和為12

B．元素X和Y形成的可能是共價(jià)化合物

C．元素X、Y分別位于周期表的ⅠA族和ⅦA族

D．用電子式表示X、Y原子形成化合物XY的過(guò)程如下：

（14分）
I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價(jià)為-1，B和C可形成組成為B₂C₂的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過(guò)量CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。
（3）B₂C₂在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
II．長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過(guò)，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價(jià)為        。
⑵下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能（E）：
請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)：2HFO=2HF+O₂的反應(yīng)熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見(jiàn)的物質(zhì)H₂O₂，寫(xiě)出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（4）1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用2K₂MnF₆ + 4SbF₅ ="==" 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化學(xué)方法制得了F₂。該反應(yīng)中被還原的元素化合價(jià)從   價(jià)變?yōu)?u>  價(jià)，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F₂，則有      mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的＋3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài)。（答題時(shí)用ABCDE對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A的氫化物A₂H₂分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，其中心原子采取的雜化形式為_(kāi)__________，分子中含有___________個(gè)鍵，__________π鍵。
（2）寫(xiě)出化合物DC的電子式_______，E原子的核外電子排布式________。
（3）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_(kāi)______________。
（4）化合物E（CO）₅常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）₅晶體屬于__________（填晶體類(lèi)型）。

A、B、C、D、E是五種短周期元素。A、B、C位于同一周期的相鄰位置，它們分別與D形成10電子分子，且A、C原子序數(shù)之比為3:4。E原子從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:2。則下列敘述或分析正確的是（    ）
A.晶體熔點(diǎn)：AC₂﹤EC₂，主要因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量：AC₂﹤EC₂
B.氫化物沸點(diǎn)：A﹤C, 主要因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量：A﹤C
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：E﹤A﹤B﹤C
D.A、B、C、D四種元素形成的化合物一定屬于無(wú)機(jī)鹽