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同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似�；�合物PH₄I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是

A．它是一種共價化合物

B．在加熱時此化合物不能分解為PH3和HI

C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)

D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

下列元素中，原子半徑最大的是（  ）

A．Li

B．Na

C．F

D．Cl

下列敘述中正確的是

A．鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素反應(yīng)

B．堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔點和沸點就越高

C．鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)

D．鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強

（6分）在、、、、、中：
（1）       和       互為同位素；
（2）       和       的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（3）       和       的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素

國家核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會2011年4月4日權(quán)威發(fā)布：我國內(nèi)地31個省、自治區(qū)、直轄市部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素¹³¹I。下列有關(guān)說法正確的是

A．131I與127I互為同素異形體。	B．131I比127I多4個質(zhì)子
C．131I與127I是同一核素	D．131I與127I互為同位素

福島核電站泄漏的放射性同位素碘I的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．25

B．53

C．78

D．131

朝核問題備受人們的關(guān)注，下列關(guān)于核燃料的說法正確的是

A．原子核內(nèi)中子和質(zhì)子數(shù)均為92	B．原子核外電子數(shù)為92，核內(nèi)中子數(shù)為143
C．原子質(zhì)量為原子的235倍	D．與是兩種不同的元素

下列分子或離子中的中心原子雜化軌道的類型不相同的是

A．NO3－、CH2O

B．NH3、SO42－

C．苯和乙烯

D．CO2、SO2

（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC形成的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為29。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
(1）AC₂在H₂C（C的氫化物）中的溶解度不大，其主要原因是                        。
(2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是        ，其中心原子采取    雜化。
(3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為          。
(4）向ESO₄中逐滴加氨水至氨水過量，其現(xiàn)象為                  ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）                   ；                      。

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是
①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃>CaCO₃>NaHCO₃
②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c（NH⁺₄）：（NH₄)₂SO₄>NH₄)₂CO₃> NH₄Cl
③微粒半徑：K⁺>S^2－>F
④給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH>C₂H₅OH>H₂O
⑤沸點：H₂Se> H₂S> H₂O