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X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

(６分)在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：
⑴原子半徑最小的元素是         ；（填元素符號）
⑵金屬性最強的元素是         ；（填元素符號）
⑶最高價氧化物對應水化物酸性最強的是         ，（用化學式回答，下同）：
⑷最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是        ；
⑸最高價氧化物對應水化物堿性最強的是          ；
⑹氧化物中具有兩性的是        。

以下能級符號不正確的是

A．3s

B．3p

C．3d

D．3f

根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于

A．s區(qū)

B．p區(qū)

C．d 區(qū)

D．ds區(qū)

下列分子中C原子是以sp³雜化軌道與其他原子成鍵的是

A．金剛石

B．石墨

C．苯

D．甲醛

（14分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。
（1）砷原子核外電子排布式為________________________________________。
（2）K₃[Fe(CN)₆]晶體中Fe³⁺與CN^－之間的鍵型為_________________，該化學鍵能夠形成的原因是                                                               。
（3）已知：
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
① CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是
_____________________________________________________________。
② CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是
___________________________________________________________。

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如下表：
  （1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其硬度比金剛石大，則X₃Y₄晶體中含有        鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于      晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為         。利用電解可提純W物質(zhì)，在該電解反應中陽極物質(zhì)是        ，陰極物質(zhì)是        ，電解質(zhì)溶液是        。
（4）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中鍵和鍵的個數(shù)比為        。在T—Y、T—Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是         。
（5）已知25℃、101 kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
則16g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H=            ．

關(guān)于鹵素的下列敘述中正確的是

A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合

B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點越高

C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應

D．鹵素單質(zhì)都能與H2化合

關(guān)于元素周期表的下列敘述，不正確的是

A．元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一

B．元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，過渡元素都為副族元素

C．在周期表中，第ⅡA族元素都為金屬元素

D．X3+的核外電子數(shù)目為10，則X在第三周期第ⅢA族

有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法中一定正確的是            （   ）

A．原子半徑大小為：Y>Z>X

B．Y與Z形成化合物是離子化合物

C．若Y為金屬元素，則X為金屬元素

D．若Z的最高價氧化物對應水化物是強酸，則Y元素的最高價氧化物具有兩性