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下列說法正確的是
A元素周期表中每一個縱行就是一個族  B元素周期表共有18個族，只有主族和副族之分
C元素周期表有18個縱行，16個族     D元素周期表有8個主族，8個副族

寫出下列物質的電子式：（每小題1分，共4分）
（1）      硫化氫：           氧氣：               
（2）      氯化銨：            過氧化鈉：           

欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應對元素周期表中進行研究的元素是

A．堿金屬	B．主族元素
C．金屬與非金屬分界線附近的元素	D．過渡元素

某元素R有兩種同位素，可分別表示為⁸⁵R和⁸⁷R，若R的近似相對原子質量為85．5則⁸⁵R原子的質量分數(shù)為

A．75%

B．25%

C．74.6%

D．64.7%

元素X的一種核素的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是

A．這種核素的符號可表示為

B．A可以表示這種核素的近似相對原子質量

C．A2+離子所含的電子數(shù)為A-N-2

D．A可表示X元素的近似相對原子質量

關于55號元素R的單質及其化合物的敘述，不正確的是

A．硫酸鹽的化學式為R2SO4，它易溶于水

B．單質與水劇烈反應甚至發(fā)生爆炸

C．R的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于氫氧化鈉

D．在同族的單質中R的單質熔點最高

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO₄> H₂YO₄> H₃ZO₄下列判斷正確的是

A．單質的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強

B．單質與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱

D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱

X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物X_mY_n，且離子均有稀有氣體原子的電子結構。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為

A．a+8-m-n

B．a-8+m-n

C．a+16-m-n

D．a-m-n

在通常條件下，下列各組物質的性質排列順序正確的是：     （   ）

A．熔點：CO2>KCl>SiO2	B．水溶性：HCl>H2S>SO2
C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷	D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出C原子的價層電子排布圖           ，F(xiàn)位于周期表             區(qū)。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為              。（寫元素符號）
（3）F和質子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表

元素		M	F
電離能（kJ·mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是                       。
（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為          ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為   （用含r的表達式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂的主要物理性質比較如下

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	比任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因        。