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(10分)填空：（填編號(hào)）

A．Li

B．N

C．Na

D．Mg E.Li F.C G.C60 H .CH3CH2COOH I.HO-CH2CH2-CHO J.金剛石 K. P4L.SiO2 M.NH4Cl

（1）       和        互為同位素；
（2）中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是       和     ；
（3）       和      互為同素異形體，       和       互為同分異構(gòu)體。
（4）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是        ；晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是         。

提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是

A．道爾頓

B．普利斯特里

C．門捷列夫

D．阿伏加德羅

²³Na與²³Na⁺比較，相同的是

A．微粒半徑

B．化學(xué)性質(zhì)

C．最外層電子數(shù)

D．中子數(shù)

張清蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的原子量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中的首次采用我國(guó)測(cè)定的原子量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是

A．In為長(zhǎng)周期元素

B．In為過(guò)渡元素

C．In易導(dǎo)電導(dǎo)熱

D．In在反應(yīng)中容易失電子

X、Y、Z是三種主族元素，如果X^m＋與Y^n－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z^n－半徑大于Y^n－半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

A．Z>X>Y

B．X>Y>Z

C．Z>Y>X

D．X>Z>Y

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是       （用元素符號(hào)表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為      ；第二電離能（I₂）B小于A的原因是                   。
（3）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是             。

（4）R是1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
R³⁺  R(OH)₃  [R(OH)₄]^－
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為                   。
②[R(OH)₄]^－中存在的化學(xué)鍵是           。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵    D．配位鍵

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無(wú)色液體。F是一種離子化含物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x予的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
（請(qǐng)用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒的物質(zhì)，這是目前國(guó)外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，寫出該反�?yīng)的
化學(xué)方程式：                                             。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4 mol/L，此時(shí)反應(yīng)v_正     v_逆（填“>”、“<”或“=”）。 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
         _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”）。

某粒子含有6個(gè)電子，8個(gè)中子，電荷數(shù)為0，則它可以表示為

A．14Si

B．14Si

C．14C

D．14C

在14 6C、14 7N、16 8O、3517CL、235 92U、238 92U中；
（1）____________和_____________互為同位素；
（2）___________和______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素；
（3）___________和______________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素；
（4）以上所列共有_____________種元素；

在化學(xué)變化中，會(huì)發(fā)生變化的是

A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)