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下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是           （   ）

A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金屬性：Cl＞S

B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強

C．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)一定相同

D．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素	A	B	C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同。	單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。	最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D。

（1）寫出B在元素周期表的位置__________。
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式__________，檢驗D中陽離子的實驗方法是______________。
（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為________________________。

（8分）氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是__________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①NH₃分子的空間構(gòu)型是____________；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。[
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內(nèi)不存在________（填標號）
a.離子鍵              b.共價鍵           c.配位鍵             d.范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體得4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________________（填標號）。

a.CF₄    b. CH₄   c. NH₄⁺   d.H₂O

如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是
       

A．R的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>X

C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D．X、Y、Z中X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為， b與c形成化合物的電子式為  。下列比較中正確的是（ ）

A．原子半徑：a＞c＞d＞b	B．非金屬性 b＞d＞c
C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b	D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

下列化學(xué)用語正確的是          

A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：	B．次氯酸的電子式
C．乙酸的最簡式：CH2O	D．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：188O

下列關(guān)于堿金屬的敘述中不正確的是

A．堿金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強還原性

B．Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

C．堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而減小

D．隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增大

下列敘述不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：純堿＞石灰石＞小蘇打＞碳酸

B．除Li外其它堿金屬單質(zhì)均可以保存在煤油中

C．堿金屬都是活潑的金屬元素，其鹽都不發(fā)生水解

D．最高氧化物對應(yīng)水化物堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

下列物質(zhì)中屬于含有非極性鍵化合物的是

A．NaOH

B．CH3CH2 OH

C．Cl2

D．CO2

（6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）          ，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）          ；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO₂，消耗該化合物的質(zhì)量為___________。