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（10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用化學(xué)用語填空回答以下問題：
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是 　　        化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          　                ；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是            ，呈兩性的氫氧化物是                          ；
（3）最強堿的電子式為：_____________①的氣態(tài)氫化物的電子式：____________________④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                    ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                                                         。

（8分）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：
（1）Y 元素的名稱______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
（3）X₂M₂中存在的化學(xué)鍵有_______________________；
（4）Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序為__________________；
（5）用電子式表示X₂Z 的形成過程____________________________。

下列說法正確的是                  （   ）

A．互稱同位素	B．NH3的摩爾質(zhì)量為17
C．醋酸是強電解質(zhì)	D．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂X，則X最高價氧化物的水化物的化學(xué)式（   ）

A．H2XO3

B．HXO4

C．H3XO4

D．H2XO4

下列關(guān)于元素的敘述正確的是             （   ）

A．氟元素的非金屬性最強，所以氫氟酸的酸性最強

B．元素的金屬性越強，其最外層電子數(shù)就越少

C．一般元素簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)

D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融狀態(tài)下或溶于水時都能導(dǎo)電，所以都是電解質(zhì)

N的質(zhì)量數(shù)為14，在微粒[NH₃T^＋]中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比說法正確的為        （   ）

A．10:7: 11

B．10:11:9

C．10:11:8

D．11:9:10

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（   ）

A．熔點：CO2＞KCl＞SiO2	B．水溶性： SO2＞HCl＞H2S
C．還原性：HF>HCl>HBr>HI	D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

已知短周期元素的離子_aW²⁺、_b X⁺、_cY^2-、_d Z^- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是（   ）

A．原子序數(shù)：a>b >c>d	B．離子的還原性：Y2-> Z-、
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ	D．原子半徑X<W

(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為         ，其Y分子屬于            （填“極性”、“非極性”）分子。
（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方
程式                               
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式        。
（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC₂氣體和3molC的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為         。

下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：

B．離子半徑：

C．電負(fù)性：

D．給出質(zhì)子的能力