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具有下列電子排布式的原子中，電負(fù)性最大的是

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是
A．原子序數(shù)： B＞A＞C　　　　　　　B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A^2－＞C^－＞B^2＋　　　　 　D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)，下列說法正確的
A．NaA、NaB的晶體都是離子晶體
B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來
C．HA比HB沸點(diǎn)高的原因是1mol HA分子中H－A鍵斷裂時吸收的能量比1mol HB分子中H－B鍵斷裂時需要吸收的能量多
D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素；W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水。
回答下列問題：
（1）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為：__________________。
（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四種元素形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
________＞________＞________＞________（用離子符號表示）。
（4）下圖是WZ晶體的一個“晶胞結(jié)構(gòu)”示意圖。

下列說法正確的是________。

A．與W+ 距離相等且最近的Z— 共有8個

B．與W+ 距離相等且最近的Z— 構(gòu)成的多面體是八面體

C．與W+ 距離相等且最近的W+ 有8個

D．一個WZ晶胞中含有4個W+ 和4個Z—

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出a KJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

下列各種性質(zhì)的比較中．正確的是         （   ）

A．分子的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3	B．熔點(diǎn)：金剛石>汞>硫
C．離子的半徑：Cl->Al3+>Na+	D．沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3

下列離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是

A．Mg2+

B．S2-

C．K＋

D．C1-

下列有關(guān)稀土元素144  62Sm與150  62Sm的說法正確的是

A．144 62Sm與150 62Sm互為同位素	B．144 62Sm與150 62Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C．144 62Sm與150 62Sm是同一種核素	D．144 62Sm與150 62Sm的中子數(shù)均為62

下列敘述中錯誤的是                    

A．還原性：Na＞Mg＞Al	B．原子半徑：Cl＞Si＞O
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr	D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3

(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號為      ；M在元素周期表中的位置為    ；L和M元素的離子半徑大小順序是     （用離子符號表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A，A的電子式為     。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則硒的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為           。
（4）由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液共熱可生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                    。
（5）寫出由M、L元素組成的物質(zhì)的電子式         。

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X^n-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為                                            

A．	B．
C．	D．