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具冇下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能巾大到小排列正確的是( )
①2p軌道上只有一對成對電子的原子；
②外圍電子構(gòu)型為的原子；
③其2p軌道為半滿的原子；
④2p軌道上有一個未成對電子，且該元素的原子半徑比③所示的原子半徑小_c

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④③①

下列關(guān)系不正確的是（）

A．離子半徑：

B．熔點：石英>食鹽 >冰>干冰

C．結(jié)合氫離子的能力：

D．熱穩(wěn)定性：

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
                                  

A．原子半徑： Y >Z >X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z

C．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	a	b	c	d	e
原子半徑/nm	0.089	0.074	0.160	0.143	0.102
主要化合價	+2	-2	+2	+3	+6  -2

 
下列說法正確的是
A．b和e所形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．a(chǎn)的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率比c快
C．d的氫氧化物為兩性氫氧化物
D．這些元素應(yīng)位于周期表中的同一周期

A、B、C、D、E是短周期五種元素，其原子序數(shù)逐漸增大。其中A與C是同族元素，B、E兩元素間可形成酸雨，B、D簡單離子具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（   ）
A．氫化物的沸點：B＜E           
B．簡單離子半徑：B＞D
C．元素A與元素B不能形成化合物A2B2，但元素B與C能形成化合物C2B2 
D．元素D最高價氧化物一定能溶于強堿溶液

（10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為              
（2）用電子式表示X與W組成的化合物的形成過程                        
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
                                                            。

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X、Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，則X、Y、Z是  （ ）

A．Mg、Al、Si

B．Li、Be、Mg

C．P、S、O

D．N、O、S

某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三個周期，且 原子序數(shù)依次增大，Y、Z處于相鄰主族，Y、W為金屆元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。則下列判斷正確的是

A．Y、Z的氧化物都有兩性

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

C．原子半徑：W>Y>Z>X

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W<Y

（9分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外 有5個電子層。

（1）M的元素符號是   ，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為   。
（2）在上圖中用“O”圈出磷元素的位置。
（3）實驗室制取少量單質(zhì)B時，可用單質(zhì)A與B的氧化物在高溫下反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（4）單質(zhì)A分別與某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）單質(zhì)反應(yīng)生成AR₂的能量變化如圖所示（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。

①元素R位于元素周期表中第   族。
②寫出生成曲線d代表的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：             。

下列敘述正確的是

A．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都具有相同的性質(zhì)

B．含金屬元素的離子不一定是陽離子

C．由不同原子組成的物質(zhì)肯定不是單質(zhì)

D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子