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比較相同質(zhì)量的H₂¹⁶O、D₂¹⁸O，有關(guān)說法正確的是               （    ）                     

A．質(zhì)子數(shù)比為9：11

B．中子數(shù)比為11：9

C．分別與足量的鈉反應(yīng)生成氫氣在同條件下體積比為11：9

D．分別與足量的鈉反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量比為11：9

一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，則下列兩種微粒之間的關(guān)系說法錯誤的是                            （    ）

A．它們可能是不同的原子	B．可能是不同分子
C．可能是不同的離子	D．可能是一種分子和一種離子

核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．	B．
C．	D．

據(jù)最近報道，某放射性元素的原子鈥16667Ho，可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（  ）                                                                                                                                     

A．32

B．67

C．99

D．166

下列說法不正確的是（   ）

A．、、是碳元素的三種同位素

B．14C和14N互為同位素

C．14C和12C所含的質(zhì)子數(shù)相等

D．14C和12C所含的電子數(shù)相等

元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則元素X與元素Y形成的化合物的化學(xué)式為（    ）

A．XY

B．X2Y

C．XY2

D．XY3

在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在、、三種核素，氫元素有、、三種核素。
（1）、、、四種核數(shù)最多可以組成        種水分子。     
（2）現(xiàn)有11g由和組成的水分子，其中含中子數(shù)為     mol，電子數(shù)為      個。

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：

B．氫化物穩(wěn)定性：

C．堿性：

D．氧化性：

下列判斷中一定正確的是

A．若和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):R〉M

B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X〉Y，則沸點:X〉Y

C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù):M〉N，則非金屬性:M>N

D．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量:X〉Y，則X失電子能力比Y的強(qiáng)

(5分)A、B、C、D、E是周期表中五種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。C、D、E最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩均可以相互反應(yīng)生成鹽和水；A的原子序數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同:B的氫化物水溶液顯堿性；E的氫化物水溶液為強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉栴}：
(1) D在周期表中的位置是__________，寫出D的氧化物與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：____________________
(2) B的氫化物呈堿性的原因: ______________________________(用方程式表示)
(3) 用電子式來表示化合物CE的形成過程: ______________________________
(4) E的單質(zhì)與A的一種氧化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ________________________________________