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元素R核電荷數(shù)為16，原子的質(zhì)量數(shù)32，則R離子應(yīng)包含電子、質(zhì)子、中子分別為：

A．16、16、16

B．18、16、16

C．18、18、16

D．16、16、18

在下列多電子原子中，下列能級(jí)能量最高的是：

A．6ｓ

B．５ｄ

C．４ｆ

D．６ｐ

下列原子中，單電子數(shù)最多的數(shù)：

A．16S

B．35Br

C．24Cr

D．15P

下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是

A．s

B．p

C．d

D．f

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是
HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄。則下列判斷正確的是：

A．非金屬性：X＜Y＜Z	B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加	D．元素電負(fù)性：按X、Y、Z變小

某元素的外圍電子構(gòu)型是3d⁶4s²，下列對(duì)該元素的說法中錯(cuò)誤的是：

A．位于周期表中四周期Ⅷ族	B．只有2個(gè)價(jià)電子
C．+3價(jià)離子比+2價(jià)離子的氧化性強(qiáng)	D．其單質(zhì)難溶于濃硝酸

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．NO2

下列說法中正確的是：

A．在周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B．最外層電子數(shù)為8的不一定是稀有氣體元素的原子

C．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大

D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

(11分)(1)在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p和     �，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol^－1，計(jì)算說明N₂中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是       ，配離子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配體是              。
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：
①NH₃中心原子的雜化方式為        雜化，VSEPR構(gòu)型為           ，分子的立體構(gòu)型為                     。
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為       雜化，分子的立體構(gòu)型為           。

（8分）、有A、B、C、D四種元素。已知A的單質(zhì)是同溫同壓下的氣體中密度最小的；B的原子中電子只填充在兩種軌道上，還有一個(gè)空軌道；C原子基態(tài)中能量最高的能級(jí)電子排布為2p⁴，D的單質(zhì)分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。A、D的原子序數(shù)之和與C相等。
（1）B在元素周期表中的位置是                          。
（2）D的最外層電子排布是                     。
（3）A與B形成的原子數(shù)最少的分子的結(jié)構(gòu)式為              。
（4）A、B、C、D四元素能形成一種離子化合物，該化合物的化學(xué)式為          。