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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 
A．熔點(diǎn)：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl           B．還原性：S^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－
C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃   D．穩(wěn)定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

下列判斷不正確的是

A．沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr	B．熔點(diǎn)：I2＞H2O＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3	D．離子半徑：S2-＞F-＞Na+

下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是                             （    ）
①灼燒氯化銣固體時(shí)，火焰有特殊顏色  ②硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水
③銣單質(zhì)的熔點(diǎn)高于銫單質(zhì)   ④氫氧化銣?zhǔn)且环N強(qiáng)堿，但堿性比氫氧化鉀弱
⑤金屬銣投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能會(huì)引起爆炸
⑥銣單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種強(qiáng)還原劑，而銣離子的化學(xué)性質(zhì)同樣很活潑
⑦金屬銣?zhǔn)軣岷�，能在空氣中劇烈燃燒，生成比過氧化鈉更復(fù)雜的氧化物
⑧銣原子的半徑比鉀原子大，因此銣原子更容易失去電子

A．全部

B．①⑤⑥⑦⑧

C．①②③⑦⑧

D．①④⑤⑥

鐳元素在周期表中處于第七周期第ⅡA,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是

A．在化合物中呈+2價(jià)	B．氫氧化物具有兩性
C．單質(zhì)能跟水反應(yīng)放出氫氣	D．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)

國(guó)際純化學(xué)和應(yīng)用聯(lián)合會(huì)在1985年推薦的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法正確的是

A．第13列元素中沒有非金屬元素

B．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

C．第14列元素的化合物種類最多

D．從上到下，第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低

根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，完成下來填空：
（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素位于元素周期表中第  周期，與該元素同一主族的短周期元素是    。
（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性    （選填“強(qiáng)”、“弱”），能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是                             （任寫一個(gè)）。
（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是    （填寫編號(hào)）。

A．原子半徑：Na＜Cl	B．離子半徑：F-＜Mg2+
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl	D．堿性：NaOH＞ Mg(OH)2

元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于

A．相對(duì)原子質(zhì)量	B．電子層數(shù)
C．核電荷數(shù)	D．最外層電子數(shù)

若某氖原子的質(zhì)量是ag，C-12的原子質(zhì)量是bg，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12b/a

B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA) mol

D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是W/a

某元素X的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為a，有質(zhì)量數(shù)分別為b和c的兩種同位素，則_bX和_cX在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比為

A．（a－c）：（b－a）	B．（a－c）：（b－c）
C．（a－b）：（a－c）	D．（b－c）：（a－c）

有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。
⑴依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素名稱：甲       、乙         、丙        
⑵畫出甲、乙、丙三種元素形成的化合物的電子式和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖：化合物        、丙