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三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（  ）

A．S

B．C

C．Si

D．Cl

下列各組元素中，原子半徑依次增大的是(     )
A．I、Br、Cl    B．Al、Si、P       C．O、S、Na      D．C、N、B

A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所處的周期為(    )
A.在同一周期
B.一種在第一周期，一種在第二周期
C.一種在第二周期，一種在第三周期
D.一種在第三周期，一種在第四周期

下列比較不正確的是（   ）

A．穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI	B．堿性：NaOH > Mg（OH）2 > Al（OH）3
C．酸性：H2SO4 > H3PO4 > HClO4	D．氧化性：O2 > S > Se

A、B、C是周期表中相鄰的三個元素，A和B是同周期，B和C同主族，三種元素最外層電子總數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C三種元素是(      )
（A）Mg、Al、B   （B）Li、Be、Mg   （C）N、O、S   （D）O、F、Cl

（10分）
(1)元素最高正化合價為+6，其負(fù)化合價為____，某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價氧化物的化學(xué)式為___________
(2)下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H₃PO₄    HNO₃ ，H₂SO₄      HClO₄ 
熱穩(wěn)定性：CH₄      NH₃   ，HCl    HI
（3）1-18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是      ，原子結(jié)構(gòu)示意圖               ，能與氧形成的氧化物的化學(xué)式        、       。

（7分） A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
(1) B元素的名稱___ _，B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的電子式____          
(3) C的元素符號______，C的最高價氧化物的化學(xué)式____      
(4) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式____     ________

（6分）①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示：回答下列問題：
 
（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是              ；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是         （填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是      （化學(xué)式)。該化合物中，化學(xué)鍵的類型為              (選填“極性共價鍵”、 “非極性共價鍵”或“離子鍵”)；
（4）元索④的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是
        (化學(xué)式)；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：                                          。

（12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知：X+YZ+W
（1）Z的空間構(gòu)型為           。
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是     。
（3）1mol氣態(tài)Z與O₂反應(yīng)生成液態(tài)W和一種由兩種元素組成的氣體物質(zhì)，放出的熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                           。
（4）一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T₁繼續(xù)升高到T₂的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T₂，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T₁—T₂之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：         。
②溫度在T₂—T₃之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）        。
③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣        L。（設(shè)空氣組成為：N₂與O₂，體積比4：1）

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低化合物	－2			－3	－1		－3

下列說法正確的是（  ）
A. 第一電離能：① > ⑦                 B. 電負(fù)性：② < ④
C. 相應(yīng)離子的半徑： ② >⑥> ①
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：⑦﹤④