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“神舟六號”用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是
A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3            
B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為0:1:2
C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為4:5:6         
D. 三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比為1:1:1

硼有兩種天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對硼元素中¹⁰₅B的質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是

A．等于20%

B．略小于20%

C．略大于20%

D．等于80%

（9分）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖             ；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式         ；寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：            ；元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式______
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                                   
(3) 元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是           （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是      
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半徑最小，W是形成化合物種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物。（注：答題應(yīng)根據(jù)題目要求，用元素符號或化學式來表示對應(yīng)元素或物質(zhì)）
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖          
（2）為了提高工業(yè)合成XQ₃產(chǎn)率（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施合理的是    
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將XQ₃分離出去    
d．增大反應(yīng)體系壓強
（3）WQ₄與Y₂反應(yīng)通過下圖裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。b電極反應(yīng)式為       

（4）標況下2．24LWY₂被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液陰離子濃度從大到小的順序是                                
（5）下圖為某反應(yīng)體系各物質(zhì)（均為氣體）的量及能量關(guān)系，該反應(yīng)的熱化學方程式為    。

（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，其化學方程式是      。

X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表位置關(guān)系如圖，X為非金屬元素。下列說法正確的是（   ）
   

A．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能均為強酸

B．X的單質(zhì)一定能與氧氣反應(yīng)

C．原子半徑： X>Y>Z

D．Y的單質(zhì)一定不能與稀硫酸反應(yīng)

（11分）
X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
（2）Y和W相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是____（選填字母序號）。
a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氣態(tài)氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價
d．W的最高價氧化物的水化物酸性強于Y的最高價氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：                                 。
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H⁺濃度大小關(guān)系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極，用質(zhì)子導電陶瓷傳遞H⁺，可合成ZX₃，該電池的正極反應(yīng)式為                     。

A、B、R、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素, 其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、B、D均能與R形成原子(或離子)個數(shù)不同的幾種常見化合物。請回答下列有關(guān)問題。
(1)僅由上述信息就可以確定的元素(寫出代號與元素符號)是________________，若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為(寫化學式)______   ______
(2) A與B、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol，則其燃燒的熱化學方程式___________                   _________
(3) 上述六種元素間能形成多種常見二元化合物，其中存在兩類化學鍵的物質(zhì)的電子式為_____  __（寫一種即可）
(4) R能形成多種單質(zhì)，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，下列有關(guān)R₄的說法中正確的是__  _____
①R₄與R₃、R₂互為同位素                 ②R₄不能與A、B、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R₄中各原子最外電子層均為8電子結(jié)構(gòu)   ④R₄是一種新型化合物

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol·L^-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族

C．與氫氣化合時，Z比Y容易

D．甲中只含有離子鍵

（16分）I、關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是                  。
②已知0.2molKBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學式為             。
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                。（填序號）

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X	D．還原性：X＞AsH3

④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為                。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學式）。
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是                               。
（4）寫出Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                
                              。
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是                       （填序號）。

（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴．寫出下列元素符號：①      　�、�      　�、�       
⑵．在①～?元素中，金屬性最強的元素是     ，非金屬性最強的元素是     ，最不活潑的元素是     。（均填元素符號）
⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是    　　（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是   　　　。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　　b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是     　　（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是  　　（填序號），它們可以形成   　　　（填離子或共價）化合物。