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Ⅰ．下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題： s電子的原子軌道呈     形，每個s能級有     個原子軌道；p電子的原子軌道呈     形，每個p能級有     個原子軌道。

Ⅱ．寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
（1）Ca                           。
（2）Kr                           。
（3）Co                           。
（4）Ge                           。

已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rⁿ⁺，核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為

A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n

下列指定微粒的個數(shù)比等于2:1的是                                        

A．H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

B．Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)

C．Be2＋離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

D．Mg2＋離子中的中子數(shù)和電子數(shù)

（6分） 在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C₆₀ 、⑧石墨中，選擇序號填空。
（1）       和       質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；
（2）       和      的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素；
（3）       和     互為同素異形體。

（9分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是          （填元素名稱），寫出D離子結(jié)構(gòu)示意圖            。
（2）D和B形成的化合物的化學(xué)式為            。
寫出A單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）對B、C的單質(zhì)或化合物描述正確的是       。
a．C元素的最高正價為+7       b．常溫、常壓下C單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定
c．B的氧化物只有兩種         d．C單質(zhì)分子中含有18個電子
（4）從海水中提取D的單質(zhì)可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥；④電解得到產(chǎn)物。以上提取D的單質(zhì)的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
                  
a．分解反應(yīng)   b．化合反應(yīng)  c．復(fù)分解反應(yīng)   d．置換反應(yīng)

鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中的中子數(shù)為

A．92

B．235

C．143

D．327

下列關(guān)于元素周期表的認(rèn)識中，其中不正確的是

A．P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素

B．元素性質(zhì)主要是由原子最外層電子數(shù)決定的

C．元素原子電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)

D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)

下列敘述不正確的是                                                                 

A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次升高

B．N、O、F元素屬于同一周期

C．F、Cl、Br都屬于短周期元素

D．H、Li、Na原子的電子層數(shù)依次增多

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A．C60與C70

B．14C與14N

C．氧氣與臭氧

D．6Li與7Li

（10分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

（1）最高價為+7的元素是　　　　　　（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　；
（3）S和Cl中，原子半徑較小的是　　　　　　 ；
（4）“高鈣牛奶”中的鈣是指　　　　　　　　 （填“元素”或“單質(zhì)”）；
（5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　 　　　 （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（6）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　                  　　 ；
（7）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是　　　　　　　　 ，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相對原子質(zhì)量：H-1　　　 0-16）