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下列各組微粒中，半徑依次增大的是 (   )

A．Al3+、Al、Mg、K	B．S、Cl、Cl-、S2-
C．Na+、Na、Cl、Cl-	D．Ca2+、K+、S2-、Cl-

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA^(n＋1)＋、_bB^n＋、_cC^(n＋1)－、_dD^n－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：a > b > c > d
B．離子半徑：A^(n＋1)＋> B^n＋>  C^(n＋1)－> D^n－
C．離子還原性：A^(n＋1)＋> B^n＋，離子氧化性：C^(n＋1)－> D^n－
D?單質還原性：B > A，單質氧化性：D > C

下列各圖曲線分別表示物質的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)，下列選項中的對應關系錯誤的是 (　　)

A．圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關系

B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關系

D．圖④可以表示第三周期元素的原子半徑大小關系

(12分)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2 .4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子。（①②③每空1分）
①寫出A~D元素符號：A____,B_____,C_____,D_____
②寫出A的原子結構示意圖：           B的離子結構示意圖:：          
D在周期表的位置：            C和D所形成的化合物的電子式          
③分別寫出B 、D的最高價氧化物的水化物的化學式______ ，______
④比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：(2分)
                                         

(7分)科學家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的、等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：(每空1分)
⑴寫出前三種幻數(shù)為質子數(shù)時的元素原子結構示意圖，并標明元素符號：        ；         ；        。
⑵已知氧有三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是         ；
⑶根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，位于元素周期表的第     周期      族，核穩(wěn)定性   （填“＞”、“＜”、“＝”）。

^13?CNMR（核磁共振）、^15?NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wuithrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關¹³C、¹⁵N的敘述正確的是（ ）
A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)B．          ¹³C電子排布式為1s²2s²2p³
C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素                        D．¹⁵N的電子排布式為1s²2s²2p⁴

下列關于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖（電子云）的說法中，正確的是（ ）

A．通常用小黑點來表示電子的多少

B．小黑點密表示在該核外空間的電子數(shù)多

C．小黑點密表示在該核外空間的單位體積內電子出現(xiàn)的概率大

D．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（ ）

A．O

B．P

C．Fe

D．Fe3+

下表是元素周期表的一部分，回答有關問題
 (1) 畫出下列元素的軌道表示式:
a：                             d：                             
(2)寫出下列元素原子的電子排布式：
k：                           l：                            
(3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號或化學式，下同）
(4) 在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____
(5) 在g與h元素中，非金屬性較強的是_____，用一個化學方程式驗證該結論：                
(6)元素d和e的電離能如下：

電離能kJ/mol	I1	I2	I3	I4
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

請解釋元素d的I₁比元素e的I₁大的原因                                   

（1）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。

①晶體中每個Cl^-同時吸引著______  _個Na⁺。
②晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等的Cl^-共有________個。
③每個晶胞中有         個NaCl。
（2）下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：

s電子的原子軌道呈        形；p電子的原子軌道呈           形，每個p能級有     個原子軌道。