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下列原子最易形成陰離子的是（   ）

A． Cl

B． F

C． C

D． O

A、B兩元素可形成AB型化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所處的周期可能為              (    )
A.在同一周期                    
B.一種在第一周期，一種在第二周期
C.一種在第二周期，一種在第三周期
D.一種在第三周期，一種在第四周期

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A．在自然界中能以游離態(tài)的形式存在

B．單質常用作半導體材料和光導纖維

C．最高價氧化物性質非常穩(wěn)定，但在一定條件下可以顯氧化性

D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n－、_dD^(n+1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C                             B．四種元素一定屬于短周期元素
C．單質的還原性：B>A                   D．原子序數(shù)：b>a>c>d

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是                                                                              

A．X、Y、Z三種元素所形成的單質中，X的單質最穩(wěn)定

B．Z元素的氧化物對應的水化物是一種強酸

C．Z單質在Y單質中燃燒可反應生成ZY3

D．Z單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價

下列結論正確的是：           
①粒子半徑：S^2－＞Cl＞S；        ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH₃；
③離子還原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－；④單質氧化性：Cl₂＞S；⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄；�、迚A性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂。

A．①

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

干燥劑的干燥性能值可用干燥效率（1 m³空氣中實際殘留水蒸氣的質量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據如下：

根據以上數(shù)據，下列敘述錯誤的是                                                                              （   ）

A．上述干燥劑中陽離子對干燥效率的影響比陰離子小

B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關

C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑

D．MgO的干燥性能比CaO好

應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（   ）
①第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1
③硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H₂S比合成H₂Se容易
④ 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

A．①③⑤

B．①③

C．①③④⑤

D．全對

（7分）按要求填空：
（1）某陰離子核外18電子，帶兩個單位負電荷，其離子結構示意圖            。
（2）含6個質子、8個中子的原子符號為           ，它與¹⁶O形成3原子分子甲，4.6克甲的物質的量是          mol，甲分子中相鄰原子間以        鍵結合（填“離子鍵”或“共價鍵”）。
（3）鐵原子核外有4個電子層，在周期表第8列，它在元素周期表的第   周期    族。
（4）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生                       
反應(以NaOH為例用化學方程式表示)，避免瓶塞與瓶口粘在一起

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	⑧	②
3	③	④	⑤	⑥	⑦

（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為____________________。
②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序為____________________。
（2）①②⑥⑦四種元素所對應的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是_____（填化學式）。
(3)②、③可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其陽離子和陰離子的個數(shù)比為_____。
（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
(5)工業(yè)上用①單質大量生產⑥單質，反應的化學方程式為_______________________________。
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），用原子結構知識解釋                                    ，可以驗證該結論的實驗是      （填編號）。
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。
(7)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為____________                _________，