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（8分）等質量的D₂O和H₂O所含的中子數(shù)之比為________，電子數(shù)之比為_________；等物質的量的D₂O和H₂O分別與足量的金屬鈉反應，放出的氫氣的質量比為__________，轉移電子數(shù)之比為__________。

（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（填寫元素符號或化學式）
 (1)寫出下列元素符號：
①         ,⑥        ,⑦         ,⑧          。
(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是         。
（3）在這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是        ，堿性最強的是         ，呈兩性的氫氧化物是          ，寫出實驗室制�、俚臍浠�物的化學方程式                                         
（4）含有元素③的物質的焰色呈         ，⑩的單質的保存方法是                           
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是         ，怎樣用化學實驗證明？（可用化學方程式說明）                                                                
在⑧與⑩中，化學性質活潑的是       ，怎樣用化學實驗證明？（可用化學方程式說明）
                                                                  

（ 12分）A、B、C、D四種元素，A單質在B單質中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質跟A、B形成的化合物的水溶液反應生成A單質，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質為淡黃色固體。
(1)四種元素符號為：A____________，B____________，C____________，D____________；
(2)離子的電子層結構相同的兩種元素是______與_____，離子的結構示意圖分別為____________、________________；
(3)A、B、C、D原子形成的最高價氧化物的化學式分別為__________、__________、__________、__________。

氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素³⁷Cl、³⁵Cl，氯元素的相對原子質量為35.5，則對氯元素中³⁷Cl的質量分數(shù)的判斷正確的是（    ）

A．25%

B．略大于25%

C．75%

D．略小于75%

下列比較中正確的是（   ）

A．金屬性：Mg>Al>Na

B．原子半徑：S>O>F

C．堿性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

D．氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH3

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是（   ）

A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質有多種

B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

C．Z單質一定不能置換出Y單質。

D．Z元素的最高化合價一定等于Y元素

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數(shù)為    ，該元素為          元素（填“金屬”或“非金屬”）
(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為______________________________________________。
(4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

金屬鈦對人體無毒且有惰性，能與肌肉和骨髓生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法中不正確的是

A．和屬于同種元素	B．和的質量數(shù)相同
C．的相對原子質量約為48	D．和為不同的核素，互為同位素

₃₈Sr（鍶）與₃₇Rb（銣）是同周期的相鄰元素，下列有關鍶的說法錯誤的是

A．38Sr是第3周期ⅡA族元素

B．Sr的離子半徑比Kr（氪）的原子半徑大

C．Sr的碳酸鹽受熱會分解

D．Sr的氧化物對應水化物堿性比Rb的氧化物對應水化物堿性弱

（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
X	X+具有與Ne原子相同的電子層結構
Y	最外層電子數(shù)是次外層的一半，其最高正價與最低負價的絕對值相等
Z	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T	元素單質的顏色是黃綠色的氣體

(1) Y在周期表中的位置是                ，Z的原子結構示意圖是           。
(2) X元素與T元素形成化合物的電子式是                            。
(3) X的最高價氧化物對應水化物的化學式是       ，化學鍵類型有              。  
(4) Y和Z的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是                （填化學式）
寫出可以驗證該結論的一個簡單易行的實驗方案                                
                                                                       。