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下列有關(guān)族的敘述正確的是        （   ）

A．IA族全是金屬元素

B．所有主族元素的最高正價均等于其最外層電子數(shù)

C．元素周期表中第IIA族與第IIIA族位置相鄰

D．元素周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個Ⅷ族

下列各組元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是（    ）

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多	B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
C．N、O、F原子半徑依次增大	D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

短周期元素離子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）

A．原子半徑A >B>C> D	B．原子序數(shù) A >B>D> C
C．離子半徑C>D>B>A	D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

下列說法中正確的是（   ）
①水分子的電子式為H⁺
②離子半徑由小到大的順序是：Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-
③氮分子的電子式為
④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

(15分)C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式　　　　              。
從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為　　　　。
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　  ，微粒間存在的作用力是　　　　          。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是　　　　                       。
（4）SO₂、NO₂、H₂S同屬于             結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學(xué)式是                                。

針對下面10種元素，完成以下各小題。
（1）地殼中含量最多的元素是           （填名稱）。
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是          （填元素符號）。
（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（4）C與N相比，原子半徑較小的是            。
（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是            （填化學(xué)式）。
（6）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是           。
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是            。
（8）工業(yè)上以N₂和H₂為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH₃，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A．原子半徑：As＞C1＞P	B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1-	D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是

A．1S2

B．2S2

C．3S2

D．4S2

下列各組微粒中屬于同位素的是（   ）

A．D和H

B．Ar和Ca

C．O2和O3

D．Cl和Cl

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是（   ）

A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)