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A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為ms^x，ns^xnp^x+1。A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該化合物的相對分子質量是
A.．38    B．55    C．100    D．135

已知某元素的前8個電離         能（I₁/kJ·mol^－1）：I₁＝577，I₂＝1820，I₃＝2740，I₄＝11600，I₅＝14800，I₆＝18400，I₇＝23400，I₈＝27500。該元素原子的最外層有幾個電子？

A．1個

B．2個

C．3個

D．4個

下列各項比較中正確的是

A．共價鍵極性CCl4>SiCl4	B．沸點CH3CH2OH>CH3CH2Cl
C．元素的電負性Ca>Mg	D．晶格能KCl>NaCl

A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A^2-與M⁺的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是

A．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11	B．A和M的原子序數(shù)之差為8
C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8	D．A和M原子中未成對電子數(shù)相等

下列各分子中，所有原子都滿足最外層8 電子結構的是

A．CH4

B．COCl2

C．NO2

D．PCl5

氰酸（化學式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H₂O → X。
(1). 在上述反應所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個軌道。
(2). X所含陽離子的電子式是________；已知25℃時0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。
(3). 能說明氮元素的非金屬性比碳元素強的事實是_________（選填編號）。
a. 共用電子對偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO₂＞CO₂
c. 酸性：HNO₃＞H₂CO₃                                              d. 沸點：NH₃＞CH₄
(4). 據(jù)測定，氰酸有兩種結構，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構。請分別寫出正氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。

基態(tài)氧原子核外電子的運動狀態(tài)有

A．3種

B．2種

C．8種

D．1種

已知X、Y是第三周期的非金屬元素，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是
A X與Y形成化合物中，X顯負價，Y顯正價    B第一電離能Y一定小于X
C 最高價含氧酸的酸性：X強于Y              D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_nY小于H_mX

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：
 （ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：        ，基態(tài)C原子的價電子軌道表示式是  。
（2）B單質分子中，含有         個鍵和         個鍵。元素B的氣態(tài)氫化的空間構型
為              ，其中B原子的雜化方式是              
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：        ；
（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO₄溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是        ，相關的離子方程式是                        。

某元素的最外層有 2 個電子, 該元素（     ）

A．一定是金屬元素	B．一定是He
C．一定是ⅡA 族元素	D．無法確定屬于哪類元素