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下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A．NH3

B．PCl5

C．COCl2

D．BF3

A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18 ，且具有相同的電子層，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序
A． B、A、D、C、E                    B． C、D、B、A 、E　
C．B、A、C、D、E                    　D．C、D、A、B、E

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2—、_dD^—都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是             

A．原子半徑D ＜C ＜B＜A	B．原子序數(shù) d ＞ c ＞ a ＞ b
C．離子半徑C＞D＞B＞ A	D．單質(zhì)的氧化性C ＞ D ＞ A ＞B

下列說法正確的是                
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關   
B．因為亞硫酸比碳酸的酸性強，所以硫的非金屬性比碳強
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
D．乙醇與二甲醚互為同分異構體

X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組合化合物XY₃，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是

A．n+3

B．n+2

C．n－6

D．n-8

（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW₂的電子式       ；V原子的結構示意圖        ；
Z的氫化物結構式為             ；寫出U元素在周期表中的位置        
N₂W₂中含有的化學鍵的種類           
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式為                   。
（3）從化合價升降的角度推測UW₂與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是                                                 。

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說法中正確的是（  ）

A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化

C．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素；Z元素的最高正化合價為+6。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：
（1）寫出元素符號：W為       ，X為        ，Y為       ，Z為        ；
（2）Y₂Z是由          鍵組成的物質(zhì)，其電子式為                          ；
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)中有       鍵和     鍵，形成的是        化合物；
（4）用電子式表示Z與鈣形成化合物的過程                                    。

下列元素中，屬于第三周期的是（ ）

A．氫

B．碳

C．氧

D．氯

下列元素屬于鹵族元素的是（ ）
A．F        B．P     C  He      D．Li