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下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中，錯誤的是（ ）

A．酸性：H2SO4＞HClO4	B．氧化性：Fe3+＞Fe2+
C．穩(wěn)定性：HBr<HCl	D．原子半徑 Na＞Mg

下列說法中錯誤的是（ ）

A．元素周期表中有7個主族，7個副族	B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C．氫是原子半徑最小的元素	D．氧元素位于第2周期ⅥA族

（7分）以短周期元素回答下列有關(guān)問題（稀有氣體元素除外）（填相應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式）
⑴金屬性最強(qiáng)的元素是           ，非金屬性最強(qiáng)的元素是            。
⑵原子半徑最大的是               ，適合作半導(dǎo)體的是             。
⑶其最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是                   ，該物質(zhì)與金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是                           。

（7分）A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增， A原子核內(nèi)僅含有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等， A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等，D原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且D只能形成陰離子。由此回答：
(1)四種元素的元素符號為：A_________B_________C__________D____________，C在元素周期表的位置                    。
(2)由A、D兩種元素形成的二種化合物的化學(xué)式為____________和______________

下列遞變規(guī)律正確的是  （    ）

A．熱穩(wěn)定性：HCl ＞HF ＞H2O	B．沸點(diǎn)：金剛石＞冰＞干冰
C．堿性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2	D．元素的最高正化合價(jià)：F＞S＞C

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 （     ）

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q

B．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Q < W

C．原子半徑：T > Q > R

D．R的氫化物的沸點(diǎn)低于R的同族元素的氫化物的沸點(diǎn)

短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（   ）
A. 原子半徑A＜B＜C                B. A與C可形成離子化合物
C. A的氧化物熔點(diǎn)比B的氧化物高     D. B單質(zhì)可與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)

（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相   關(guān)   信   息
R	R在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等
X	X原子形成的化合物種類最多
Y	Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成一種鹽
Z	Z原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Q	Q存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W在所處周期中原子半徑最小

（1）Y的元素名稱             ，它在元素周期表中位置是              ；
（2）元素非金屬性X比W         （填“強(qiáng)”或“弱”）； X和W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是             （寫化學(xué)式）
（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個數(shù)比為1:1，且分子中只有一種環(huán)境的R原子，常溫下呈液態(tài)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是               。R、X、Z可以形成X₂R₆Z₂化合物，1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是              ，請寫出該物質(zhì)的一種主要用途                  。

國際無機(jī)化學(xué)命名委員會曾在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第1~18列，如第ⅠA族為第1列，零族為第18列。若按照這個規(guī)定，下列說法不正確的是

A．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

B．第15列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為HRO3

C．第17列元素的第一種元素?zé)o最高價(jià)含氧酸

D．第14列元素形成的化合物種類最多

（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為                   ，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是         ；
A．溫室效應(yīng)      B．光化學(xué)煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于   （填晶體類型）。
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10－10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低負(fù)化合價(jià)	－2			－3	－1		－3

試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的單質(zhì)與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是       ；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是     。（寫化學(xué)式）