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（9分）有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D 元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是______________________。
（2）D元素最高價氧化物對應水化物的分子式為           ，形成E元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型____________________。
（3）D與E形成的化合物屬于      （填“離子化合物”或“共價化合物”）。
（4）寫出C與NaOH溶液反應的離子方程式:________________________.

已知某元素的一種原子可用符號表示，則組成該元素一個原子的基本微�？倲�(shù)是

A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z

如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n+1) 的元素可能位于

A．Ⅲ族

B．ⅣA族

C．ⅢB 族

D．ⅠB族

下列敘述不正確的是

A．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n

B．有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結構與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的恰好完全反應。B單質與D單質反應后可形成離子化合物；B單質與E單質可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結構相同。
(1)五種元素的名稱是B________；D          ；E________．
(2) 形成化合物的化學鍵類型是：                           ．
(3)用電子式表示化合物BD₂的形成過程。                           ．
(4) A的氫氧化物的水溶液和C單質發(fā)生反應的離子方程式：     　       ．

右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（  ）
A．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D
B．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A
C．AD₃和ED₄兩分子的中心原子均為sp³雜化
D．ED₄分子中各原子均達8 電子結構

下列說法正確的是（   ）

A．基態(tài)時相同周期的兩種元素的原子所占用的能級和能層是一樣的

B．基態(tài)時稀有氣體元素原子的價層電子數(shù)都為8

C．基態(tài)時同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣

D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子

應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中不正確的是（   ）
①Be的最高價氧化物的水化物可能具有兩性 
②H₂Se是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體
③At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿 
⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體  
⑥B和Si的最高價氧化物的水化物均為H₂XO₃形式，且酸性很弱

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示
意圖為，b與c形成的化合物的電子式為。下列說法中正確的是(　　)

A．原子半徑：b＞d＞a＞c	B．電負性：a＞b＞d＞c
C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b	D．最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（  ）

A．分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C．乙酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵

D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵